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    【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表：

    弱酸

    HCOOH

    HClO

    H2CO3

    H2SO3

    电离平衡

    常数（25℃）

    Ka＝1.77×10－4

    Ka＝4.0×10－8

    Ka1＝4.3×10－7

    Ka2＝4.7×10－11

    Ka1＝1.54×10－2

    Ka2＝1.02×10－7

    （1）室温下①0.1mol·L-1HCOONa，②0.1mol·L-1NaClO，③0.1mol·L-1Na2CO3，④0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为_______________________。

    （2）浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为_______________________。

    （3）下列离子方程式正确的是___________（填字母）。

    A.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-

    B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

    C.H2SO3+=2HCOO-=2HCOOH+SO32-

    D.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-

    （4）某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol·L-1，c（HO-）=10-ymol·L-1，x与y的关系如图所示。

    ①此温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的OH-浓度为____________。

    ②在此温度下，0.1mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1mol·L-1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

    甲

    乙

    丙

    丁

    0.1mol·L-1的Ba（OH）2

    10

    10

    10

    10

    0.1mol·L-1的NaHSO4

    5

    10

    15

    20

    按丁方式混合后，所得溶液显____________（填“酸”“碱”或“中”）性，写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：______________。按甲方式混合后，所得溶液的pH为____________。

    【答案】③＞②＞④＞① c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-） BD 1×10-10mol·L-1 中 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O 11

    【解析】

    （1）几种物质都是强碱弱酸盐，溶液显碱性，根据表格数据，推出电离出H＋能力的大小是H2SO3>HCOOH>H2CO3>HSO3－>HClO>HCO3－，利用盐类水解的规律，得出pH从大到小的关系为Na2CO3>NaClO>Na2SO3>NaHCO3>HCOONa>NaHSO3，即有③>②>④>①；

    （2）依据水解程度越大，溶液中酸根离子浓度越小，根据(1)的分析，得出溶液中离子浓度：c(SO32－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(HSO3－)；

    （3）根据表格数据，推出电离出H＋能力的大小是H2SO3>HCOOH>H2CO3>HSO3－>HClO>HCO3－，

    A、HClO电离出H＋能力强于HCO3－，因此反应的离子方程式为ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCO3－，故A错误；

    B、HCOOH的酸性强于碳酸，发生2HCOOH＋CO32－=2HCOO－＋H2O＋CO2↑，故B正确；

    C、根据电离出H＋强弱，推出H2SO3＋HCOO－=HCOOH＋HSO3－，故C错误；

    D、Cl2能与H2O反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，有可能发生Cl2＋H2O＋2CO32－=2HCO3－＋Cl－＋ClO－，故D正确；

    答案选BD；

    （4）①该温度下的水的离子积为c(H＋)×c(OH－)=100×10－12=10－12，此温度下，0.01mol·L－1的NaOH溶液中水电离出的c(OH－)=c(H＋)===10－10mol·L－1；

    ②10mL0.1mol·L－1Ba(OH)2与20mL0.1mol·L－1NaHSO4混合，发生的反应方程式为Ba(OH)2＋H2SO4=2H2O＋BaSO4↓＋Na2SO4，溶液显中性；按乙方式混合，其离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O；按甲方式混合，发生离子反应方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O，反应后溶液中n(OH－)=10×10－3L×0.1mol·L－1×2－5×10－3L×0.1mol·L－1=1.5×10－3mol，即c(OH－)==0.1mol·L－1，pH为11。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2。为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因，该小组同学用如图装置完成以下实验：

    序号

    实验I

    实验II

    集气瓶中所盛气体

    O2

    加热浓硝酸

    产生的气体

    现象

    木炭迅速燃烧发出亮光

    木炭迅速燃烧发出亮光

    下列说法正确的是

    A. 浓硝酸分解产生的V(NO2):V(O2)=1:1

    B. 红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应

    C. 能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气

    D. 以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是l mol金属镁和卤素反应的△H(单位：kJ· mol－1)示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态，下列选项中不正确的是

    A.由图可知，MgF2(s)＋Br2(l)＝MgBr2(s)＋F2(g)△H＝＋600kJ· mol－1

    B.MgI2与Br2反应的△H<0

    C.电解MgBr2制Mg是吸热反应

    D.化合物的热稳定性顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

    (l)某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图)进行铝热反应，现象很壮观。使用镁条和氯酸钾的目的是___________。

    (2)某同学取反应后的“铁块”和稀硝酸反应制备Fe(NO3)3溶液，其离子方程式为__________，溶液中可能含有Fe2＋，其原因是___________；

    (3)可通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高铁酸钾(K2FeO4)，如图所示是实验室模拟工业制备KClO溶液装置。已知氯气和热碱溶液反应生成氯化钾和氯酸钾和水

    ①盛装饱和食盐水的B装置作用为______________；

    ②反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为___________；

    (4)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00g K2FeO4样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3～4，用1.0 mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI)，淀粉作指示剂，装有Na2S2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如图所示：

    ①终点II的读数为_______mL。

    ②原样品中高铁酸钾的质量分数为_________。[M(K2FeO4)＝198g/mol]

    ③若在配制Na2S2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。如图所示，这种碳膜片形状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是（ ）

    A. 碳膜片属于一种新型的化合物

    B. 碳膜片与石墨的结构相同

    C. 碳膜片与C60互为同素异形体

    D. 碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程.下列说法正确的是( )

    A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色

    B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H+ + 2Fe2++O2=2Fe3++2H2O，

    C．溶液酸性:A>B>C

    D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种用草酸泥渣(含73.75％PbC2O4、24.24％PbSO4)制备PbCrO4的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    已知：①PbC2O4完全分解的化学方程式为。

    ②PbCrO4难溶于水。

    (1)泥渣“粉磨筛分”的目的是___________________________________。

    (2)用Na2CO3将PbSO4转化为PbCO3的目的是_______________________；若在水溶液中进行，该反应的平衡常数K=______________________________________[已知KSP(PbCO3)＝6.4×10－14，KSP(PbSO4)＝1.6×10－8]。

    (3)步骤Ⅵ“合成”时发生反应的化学方程式为____________________。

    (4)“步骤Ⅶ”包含的实验操作有___________________________________及干燥。

    (5)某工厂用10t该草酸泥渣制备PbCrO4，最终得到9.69t产品，Pb元素的转化率为_______(精确到小数点后2位)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟的单质及含氟化合物用途非常广泛。回答下列问题：

    (1)BF3常用作有机反应的催化剂，下列B原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____________、_______________。(填标号)

    (2)NH4HF2(氟氢化铵)固态时包含的作用力有_______________(填标号)。

    a.离子键 b.键 c.键 d.氢键

    (3)由反应2F2+2NaOH＝OF2+2NaF+H2O可制备OF2。OF2的空间构型为___________，氧原子的杂化方式是_____________________________

    (4)CsF是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的born－Haber循环计算得到。

    由图（a）可知，Cs原子的第一电离能为_______________________kJ·mol－1，F－F键的键能为________kJ·mol－1，CsF的晶格能为________kJ·mol－1。

    (5)BaF2晶胞是一种良好的闪烁晶体[如图(b)所示]。Ba2＋的配位数为_________个；已知其密度为，则BaF2的晶胞参数为a=____________(设NA为阿伏加德罗常数的数值，列出计算式) nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。回答下列与雾霾治理有关的问题：

    Ⅰ.(1)在催化剂作用下，甲烷可还原氮氧化物，从而达到治理氮氧化物污染的目的。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)= 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1；②4NO2(g)＋2N2(g)= 8NO(g)　ΔH＝＋586 kJ·mol－1。则CH4(g)＋4NO(g)= 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝________ kJ·mol－1。

    (2)工业烟气中的氮氧化物可用NH3催化还原，反应原理如图所示。

    其中X为一种无毒的气体，则NH3催化还原氮氧化物的化学方程式为______。

    (3)用NH3催化还原烟气中的氮氧化物时，当＝x，用Fe作催化剂时，在NH3充足的条件下，不同x值对应的脱氮率α(被还原的氮氧化物的百分率)不同，在不同温度下其关系如图所示，当x＝_____时，脱氮效果最佳，最佳的脱氮温度是____ ℃。

    Ⅱ.(4)甲醇是一种绿色燃料，甲醇的工业合成方法较多，如CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2混合原料气，充分反应达到平衡，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数与压强、温度的关系如图所示。

    ①图中压强p1、p2、p3的大小关系是_______。

    ②C点平衡常数K＝___，A、B、D三点的平衡常数K(分别用KA、KB、KD表示)的大小关系是_____。

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