【题目】 决定化学反应速率的主要因素是
A.催化剂 B.参加反应的物质本身的性质
C.反应物的浓度 D.温度、压强以及反应物的接触面
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中,H+的物质的量浓度为_________,SO42-的物质的量浓度为_____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是( )
A. 所用容量瓶未干燥 B. 向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D. 向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作是:
I.称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水,将溶液加热并保持微沸1 h;
II.用微孔玻璃漏斗(无需滤纸)过滤除去难溶的MnO(OH)2;
III.过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处;
IV.利用氧化还原滴定方法,在70℃-80℃条件下用H2C2O4溶液测定KMnO4浓度。
已知:MnO4-(H+)→Mn2+、H2C2O4→CO2 反应中其他元素没有得、失电子。则
(1)在硫酸酸化的条件下,KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式是____________________;
(2)步骤IV保证在70℃-80℃条件下进行滴定,可采用的方法是:_________;实验中需要准确测量消耗KMnO4溶液的体积,应选择___________________作为盛装KMnO4溶液所使用的仪器;
(3)若准确称取W g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)溶于水配成500 mL水溶液,取25.00 mL置于锥形瓶中,用高锰酸钾溶液滴定至终点,滴定终点标志应为________,此时记录消耗高锰酸钾溶液的体积。若多次平行滴定测得需要消耗KMnO4溶液的平均体积为v mL,计算c(KMnO4)=________mol·L-1;下图表示使用50mL滴定管到达滴定终点时液面的位置,若A与C刻度间相差1 mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为______mL。
(4)以下操作造成标定高锰酸钾溶液含量偏高的原因可能是________________________。
A.滴定时控制速度过快,到达终点后多滴加入KMnO4溶液
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C.盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用草酸溶液润洗
D.滴定过程中少量草酸溶液洒到锥形瓶外
E.用放置两周的KMnO4溶液去滴定草酸溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以下化学用语及对应表达正确的是( )
A.H218O 的摩尔质量为20gmol﹣1
B.铁粉溶于盐酸的化学方程式:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C.氯离子的结构示意图:
D.乙醇的分子式为CH3CH2OH
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