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    【题目】在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是（ ）

    A.HCl(浓)Cl2FeCl3(aq)

    B.AlAl2O3Al(OH)3

    C.NaCl(熔融)NaNaOH

    D.N2NO2HNO3

    【答案】C

    【解析】

    A．HCl(浓)与MnO2加热反应产生Cl2，正确的实现途径为：HCl(浓) Cl2FeCl3(aq)，故A不符合题意；

    B．氧化铝具有两性，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，不产生Al(OH)3，正确的实现途径为：AlAl2O3(s)AlCl3(aq)Al(OH)3，故B不符合题意；

    C．因为2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，物质间的转化均能实现，故C符合题意；

    D．N2NO，氮气和氧气反应不能直接生成二氧化氮，NO HNO3，故D不符合题意；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。

    Ⅰ(1)金属铁常用的冶炼方法是____________(填序号)；

    A.热分解法 B.热还原法 C.电解法 D.湿法冶金

    (2)利用冶炼得到的铁屑和海带中提取的碘可以用于生产KI，其工艺流程如图所示：

    ①操作A包括________________、_____________、过滤。

    ②用冰水洗涤的目的是：a除去附着在KI表面的可溶性杂质：b._________________。

    ③反应Ⅰ生成了铁与碘的化合物X，若X中铁元素与碘元素的质量比为21∶127，则X的化学式为__________________；反应Ⅱ中1molX完全反应生成89.6L(标准状况)CO2，写出反应Ⅱ的化学方程式：______________________________________________。

    Ⅱ.工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

    (3)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的____________吸收。

    a.浓HSO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水

    (4)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_____(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方案是：____________________________。

    (5)在一定量的精铜中加入足量的稀HNO3溶液，该反应的离子方程式为________________。

    (6)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类。

    （1）如图所示的物质分类方法的名称是______________。

    （2）

    物质类别

    酸

    碱

    盐

    氧化物

    氢化物

    化学式

    ①HCl

    ②______

    ③________

    ④Ba（OH）2

    ⑤Na2CO3

    ⑥_______

    ⑦CO2

    ⑧Na2O

    ⑨NH3

    ⑩H2O2

    以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥后面。

    （3）写出⑦转化为⑤的化学方程式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知HX的酸性比HY弱，在物质的量浓度均为0.1molL﹣1的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正确的是( )

    A. c(OH﹣)＞c(HX)＞c(HY)＞c(H+)

    B. c(OH﹣)＞c(X﹣)＞c(Y﹣)＞c(H+)

    C. c(OH﹣)＞c(Y﹣)＞c(X﹣)＞c(H+)

    D. c(OH﹣)＞c(HY)＞c(HX)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式表达正确的是（ ）

    A.向硫酸铁溶液中加入过量铁粉：Fe+2Fe3+=3Fe2+

    B.向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O

    C.向铜粉中加入稀硫酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑

    D.向铝粉中加入足量NaOH溶液：2Al+2OH-=2AlO+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含NH4+ 废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），设计了如下工业流程：

    下列说法错误的是

    A. 气体I中主要含有的气体有N2、NO、CO

    B. X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气

    C. 处理含NH4+废水时，发生离子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2O

    D. 捕获剂所捕获的气体主要是CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.下列物质

    （1）属于简单甘油酯的是(填序号，下同)____，属于混合甘油酯的是______。

    （2）①发生皂化反应的化学方程式为________。

    Ⅱ.完成银镜反应实验：在AgNO3溶液中逐滴加入氨水，开始时在AgNO3溶液中出现白色沉淀，反应的离子方程式为_____，继续滴入氨水至沉淀溶解，反应的化学方程式为____，边滴边振荡直滴到______为止。再加入乙醛溶液后，水浴加热现象是____，化学方程式为：______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠()可用于照相业作定影剂。工业上可用反应：

    制得。实验室模拟该工业过程制备硫代硫酸钠溶液（装置如图）。

    (1)装置A中反应的化学方程式___。

    (2)装置B和D的作用是___。

    (3)E中的试剂是___。

    (4)反应一段时间后，装置C中得到产品是，其中还含有少量的。为测定装置C溶液中与的物质的量浓度之比，现进行如下实验：

    步骤Ⅰ：取装置C烧瓶内的溶液置于锥形瓶中，加入足量的溶液后再加入足量溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到固体的质量为。

    步骤Ⅱ：另取装置C烧瓶内的溶液置于锥形瓶中，以淀粉作指示剂，用碘标准溶液滴定，滴定至终点消耗碘的标准溶液体积为。该步骤中发生的反应为；计算装置C溶液中与的物质的量浓度之比___（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为，则下列说法错误的是

    A. 该元素可能有+3价

    B. 该元素位于第5周期副族

    C. 该元素原子核外共有39个不同运动状态的电子

    D. 该元素基态原子第N能层上还有5个空轨道

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