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    【题目】已知HX的酸性比HY弱，在物质的量浓度均为0.1molL﹣1的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正确的是( )

    A. c(OH﹣)＞c(HX)＞c(HY)＞c(H+)

    B. c(OH﹣)＞c(X﹣)＞c(Y﹣)＞c(H+)

    C. c(OH﹣)＞c(Y﹣)＞c(X﹣)＞c(H+)

    D. c(OH﹣)＞c(HY)＞c(HX)＞c(H+)

    【答案】A

    【解析】

    HX的酸性比HY弱，则NaX的水解程度大于NaY的水解程度，且强碱弱酸盐水解显碱性，据此答题。

    由于HX的酸性比HY弱，则NaX的水解程度大于NaY的水解程度，且强碱弱酸盐水解显碱性，存在X-+H2OHX+OH-、Y-+H2OHY+OH-，则c（OH-）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+）。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙炔是基本有机化工原料，由乙炔制各聚乙烯醇和顺式聚异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：

    回答下列问题：

    (1)按系统命名法命名异戊二烯：__________________________。

    (2)写出X加聚的化学反应方程式_____________。

    (3)反应①~③中，与反应④的反应类型不同的是_____________(填反应序号)反应⑤属于_____________反应。

    (4)与乙炔具有相同官能团的异戊二烯的同分异构体共有_____________种。

    (5)X的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_____(选填字母)。

    a. 质谱仪 b. 红外光谱仪 c. 元素分析仪 d. 核磁共振仪

    (6)顺式聚异戊二烯的结构式是(选填字母)_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A能分别与B、C、D三种元素形成电子数相同的分子，且B的最外层电子数是次外层电子数的2倍。E的阳离子、D的阴离子均与氖原子的电子层结构相同，且E的单质与D的单质反应能生成E2D和E2D2两种化合物。F所在主族序数与所在周期序数之差为4。(答题时，请用具体的化学用语表示)

    (1)元素B在周期表中的位置__________周期________族；C元素的原子结构示意图_________________。

    (2)写出由E、F两种元素形成的离子化合物的电子式________________，C2A4的结构式为：_______________，用电子式表示E2D的形成过程：_____________________。

    (3)C、D、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序为：_____________________。(用离子符号表示)

    (4)E的最高价氧化物对应的水化物与F的最高价氧化物对应的水化物之间发生的化学反应方程式为：______________________________________________________________。

    (5)向KI溶液中通入适量的F单质后，再滴加一定量的CCl4，振荡静置后的现象为_____________________________________，继续通入F单质并充分振荡，混合溶液逐渐褪为无色，若1mol还原剂转移10NA电子，上述反应的化学方程式为：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1 L 2 mol·L－1稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉，反应中氧化产物的物质的量与加入铁粉的物质的量的关系如图所示：

    回答下列问题：

    (1)与曲线a对应的离子方程式为_____。

    (2)曲线b代表的微粒为_____________，n2的值为__________。

    (3)若M点时再加入V L 2 mol·L－1的稀硝酸，恰好反应完全，则V为_____________。

    (4)研究表明硝酸的浓度越小，反应后氮的化合价越低。在极稀的硝酸溶液中加入少量铁粉，生成NH4＋的离子方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是( )

    A. 18g H2O中含的质子数为10NA

    B. 1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

    C. 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

    D. 12g金刚石含有的共价键数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

    (1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，是基态原子电子排布图的是________(填标号)，能量(由低到高)排在第二位的是__________(填标号)。

    A．

    B．

    C．

    D．

    (2)Li+与H-具有相同的电子构型，r(H-)______r(Li+)(填“＜”或“＞”)，LiAlH4中，不存在_________(填标号)。

    A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键

    (3)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Bormi﹣Haber循环计算得到。

    可知，Li2O晶格能为________kJmol﹣1，Li原子的第一电离能为_______kJmol﹣1，O=O键键能为________kJmol﹣1。

    (4)Li2O晶胞如图所示。1个晶胞中有Li+______个，O2-_______个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是（ ）

    A.HCl(浓)Cl2FeCl3(aq)

    B.AlAl2O3Al(OH)3

    C.NaCl(熔融)NaNaOH

    D.N2NO2HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为合成羟甲香豆素中间体的结构简式。下列说法正确的是（ ）

    A.该物质分子中所有碳原子可能共平面

    B.该物质能在Cu作催化剂条件下氧化生成含醛基的物质

    C.1mol该分子最多可与3molNaOH反应

    D.与足量溴水反应，1mol该分子最多消耗1molBr2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(15 分)化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：

    (1)化合物A 中的含氧官能团为 和 (填官能团名称)。

    (2)反应①→⑤中，属于取代反应的是 (填序号)。

    (3)写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式： 。

    I. 分子中含有两个苯环；II. 分子中有7 种不同化学环境的氢；III. 不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。

    (4)实现D→E 的转化中，加入的化合物X 能发生银镜反应，X 的结构简式为 。

    (5)已知：。化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

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