Question

【题目】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，是基态原子电子排布图的是________(填标号)，能量(由低到高)排在第二位的是__________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)Li+与H-具有相同的电子构型，r(H-)______r(Li+)(填“＜”或“＞”)，LiAlH4中，不存在_________(填标号)。

A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键

(3)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Bormi﹣Haber循环计算得到。

可知，Li2O晶格能为________kJmol﹣1，Li原子的第一电离能为_______kJmol﹣1，O=O键键能为________kJmol﹣1。

(4)Li2O晶胞如图所示。1个晶胞中有Li+______个，O2-_______个。

Answer 1

【答案】D A > CD 2908 520 498 8 4

【解析】

（1）能量最低的状态应为基态，故为1s22p1，能量越高的状态应在能量较高能级有更多的电子，所以能量(由低到高)排在第二位的是A，故答案为：D，A。

（2）Li+的核外电子数与H-相同，在电子结构相同的情况下，核电荷数越大，吸引力越强，离子半径越小，所以r(H-)＞r(Li+)，LiAlH4为离子化合物，存在Li+和AlH4-，故存在离子键，AlH4-中Al与H以σ键结合，所以LiAlH4中不存在的是π键和氢键，故答案为：>，CD。

（3）晶格能为从气态离子形成1mol晶体放出的能量，故晶格能为2908kJmol﹣1；由图中2Li(晶体)2Li(g)2Li+(g)过程，电离能为1mol的气态原子变为+1价阳离子的能量，故其第一电离能为kJmol﹣1=520kJmol﹣1；由图中O2(g)2O(g)为molO=O的键能，故O=O键键能为249kJmol﹣1×2=498kJmol﹣1，故答案为：2908，520，498。

（4）由晶胞的结构可知，Li全部在晶胞的内部，所以1个晶胞中含有8个Li+，O分别位于晶胞的顶点和面心，根据晶胞中原子的“均摊法”可计算1个晶胞中O2-的个数为：8×+6×=4，故答案为：8，4。