[题目]工业合成氨的反应是在高温.高压和有催化剂存在的条件下.用氢气和氮气直接化合制取:3H2+N22NH3.这是一个正反应放热的可逆反应.如果反应在密闭容器中进行.下述有关说法中错误的是A.为了提高H2的转化率.应适当提高N2的浓度B.达到平衡时.c(NH3)一定是c(H2)的三分之二C.使用催化剂是为了加快反应速率.提高生产效率D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】工业合成氨的反应是在高温、高压和有催化剂存在的条件下，用氢气和氮气直接化合制取：3H2＋N22NH3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

A.为了提高H2的转化率。应适当提高N2的浓度

B.达到平衡时，c(NH3)一定是c(H2)的三分之二

C.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

D.达到平衡时，氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍

【答案】B

【解析】

A、增大N2的浓度，平衡向正反应移动，H2的转化率增大，选项A正确；

B、反应达到平衡时，c(NH3)不一定是c(H2)的三分之二，这与该反应的初始物质的量及转化率有关，选项B错误；

C、使用催化剂增大反应速率，不影响化学平衡移动，能提高生产效率，选项C正确；

D、氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍时，说明正逆反应速率相等，则反应达平衡状态，选项D正确。

答案选B。

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(3)C、D、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序为：_____________________。(用离子符号表示)

(4)E的最高价氧化物对应的水化物与F的最高价氧化物对应的水化物之间发生的化学反应方程式为：______________________________________________________________。

(5)向KI溶液中通入适量的F单质后，再滴加一定量的CCl4，振荡静置后的现象为_____________________________________，继续通入F单质并充分振荡，混合溶液逐渐褪为无色，若1mol还原剂转移10NA电子，上述反应的化学方程式为：___________________。