【题目】F可以用于制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠,其合成路线如下:
请回答:
(1)D→E的反应类型_______反应。
(2)F中所含官能团的名称是______。
(3)试剂a是______。
(4)B→C的化学方程式是______。
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙变红色的溶液:Al3+、Cu2+、I-、S2O32-
B. 常温下,加水冲稀时的值明显增大的溶液:CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-
C. 0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液:[Fe(CN)6]3-、Na+、SO42-、Cl-
D. 加入铝粉放出氢气的溶液:K+、Cl-、Mg2+、SO42-
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【题目】一些硼化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿为原料可以制得硼酸及其他硼化合物。回答下列问题:
(1)硼酸(H3BO3)为一元酸,硼酸中B的化合价为__________________。
(2)已知:Ka(H3BO3)=5.8×10-l0,Ka(H2CO3)=4.4×10-7,Ka(HCO3-)=4.7×10-l1,向饱和硼酸溶液中滴加0.1 molL-1Na2CO3溶液,____________(填“能”或“不能”)观察到气泡逸出。写出该反应的化学方程式____________________________________。
(3)以硼酸为原料可制备重要还原剂NaBH4,BH4-的电子式为______________。NaBH4与BF3在50℃~70℃反应生成NaBF4和乙硼烷(B2H6),该反应的化学方程式是___________________________。
(4)硫酸溶解铁硼矿可制得含Fe3+、Fe2+、Al3+杂质的硼酸溶液,提纯过程中加入H2O2的目的是____________________,为除去Fe3+、Al3+ (使其浓度均小于1×10-6 mol·L-1),需至少调节pH=_________(已知: Ksp[Al(OH)3]= 1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38)
(5)H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):
①a接电源的____________ (填“正极”、“ 负极”)
②写出阳极的电极反应式__________________________________。
③原料室中阴、阳离子是如何迁移的?_______________________________________。
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【题目】稠环芳香烃是指两个或两个以上的苯环通过共用环边所构成的多环有机化合物。常见的稠环芳香烃如萘、蒽、菲、芘等,其结构分别为
萘 蒽 菲 芘
下列说法不正确的是
A. 萘的分子式为C10H8,与H2完全加成后,产物的分子式为C10H18
B. 蒽、菲、芘的一氯代物分别有3种、5种、5种
C. 上述四种物质的分子中,所有碳原子均共平面
D. 上述四种物质均可与浓硝酸发生硝化反应
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【题目】向30mL0.5mol/L NaOH 溶液加470mL水 ,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )
A.0.3 mol/LB.0.03 mol/LC.0.5 mol/LD.无法计算
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【题目】下列各组离子,能在溶液中大量共存且溶液呈透明的是( )
A.Mg2+ 、H+ 、Cu2+ 、SO42-B.Ba2+ 、NO3- 、OH- 、CO32--
C.Ag+ 、H+ 、Cl- 、NO3-D.K+ 、H+ 、Cl- 、CO32-
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【题目】电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是
A. 曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B. A、C两点对应溶液均呈中性
C. B点溶液中:c(Na+) > c(OH-) > c(CH3COO-)
D. A点溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.050mol/L
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【题目】工业上用铝土矿(主要成份是Al2O3,还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝冶炼铝的原料(纯净的Al2O3),提取操作过程如下:
请回答下列问题:
(1)请写主要成份的化学式:滤渣A________,滤液丙中的溶质是NaCl和________。
(2)反应②中Al3+反应的离子方程式为_________________;反应③的离子方程式为____________;反应④的化学方程式为______________________________。
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