【题目】一些硼化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿为原料可以制得硼酸及其他硼化合物。回答下列问题：
（1）硼酸(H3BO3)为一元酸，硼酸中B的化合价为__________________。
（2）已知：Ka(H3BO3)=5.8×10-l0，Ka(H2CO3)=4.4×10-7，Ka(HCO3-)=4.7×10-l1，向饱和硼酸溶液中滴加0.1 molL-1Na2CO3溶液，____________（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。写出该反应的化学方程式____________________________________。
（3）以硼酸为原料可制备重要还原剂NaBH4，BH4-的电子式为______________。NaBH4与BF3在50℃~70℃反应生成NaBF4和乙硼烷(B2H6)，该反应的化学方程式是___________________________。
（4）硫酸溶解铁硼矿可制得含Fe3+、Fe2+、Al3+杂质的硼酸溶液，提纯过程中加入H2O2的目的是____________________，为除去Fe3+、Al3+ (使其浓度均小于1×10-6 mol·L-1)，需至少调节pH=_________（已知： Ksp[Al(OH)3]= 1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38）
（5）H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①a接电源的____________ （填“正极”、“ 负极”）
②写出阳极的电极反应式__________________________________。
③原料室中阴、阳离子是如何迁移的？_______________________________________。
【答案】 +3 不能 NaCO3+H3BO3=NaHCO3+NaH2BO3 
3NaBH4+4BF3
3NaBF4+2B2H6 将Fe2+氧化生成Fe3+，便于除去 5 正极 2H2O-4e-=O2↑+4H+ [B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室
【解析】（1）硼酸(H3BO3)中B的化合价为+3；（2）由于Ka(H3BO3)=5.8×10-l0介于碳酸的一级、二级电离之间，向饱和硼酸溶液中滴加0.1 molL-1Na2CO3溶液，生成碳酸氢钠，观察不到气泡逸出，反应的化学方程式为：NaCO3+H3BO3=NaHCO3+NaH2BO3；（3）BH4-的电子式为
，NaBH4与BF3在50℃~70℃反应生成NaBF4和乙硼烷(B2H6)，反应的化学方程式是3NaBH4+4BF3
3NaBF4+2B2H6；（4）加入H2O2的目的是将Fe2+氧化生成Fe3+，便于除去；因为Ksp[Al(OH)3]= 1×10-33大于Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，只要除去Al3+ (使其浓度均小于1×10-6 mol·L-1)，Fe3+肯定不存在了，由Ksp[Al(OH)3]= 1×10-33，c(Al3+)=1×10-6 mol·L-1代入Ksp[Al(OH)3]表达式，求得c(OH-)=1×10-9，pH=5。（5）由图阳极、阴极电子流向分析可知，①a接电源的正极，②阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+ ；③从产品生成角度分析可知，原料室中[B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况右图所示，回答下列问题。
（1）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中________离子键(填“含有”或“不含”)。
（2）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是________。
（3）要使c点溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)减小，可采取的两种措施是______________。
（4）若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝________。
（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是________________
A．c(H＋) B．H＋个数
C．CH3COOH分子数 D.
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学学习小组为了探究镁和二氧化硫的反应产物，进行如下实验。
Ⅰ.设计如图所示装置完成镁和二氧化硫的反应。
(1)宓验室用亚疏酸钠与浓硫酸反应制备SO2，利用的是浓硫酸的___________
a.强氧化性 b.强酸性 c.脱水性 d.腐蚀性
(2)B装置中试剂的名称是_____________；E装置的作用是_________________。
Ⅱ.探究燃烧的反应产物
(3)反应后取C装置中的固体粉末于烧瓶F中，加入稀硫酸，有气体生成
①产生的气体中含有氢气，则可说明固体中含有______________
②将产生的气体通入硫酸铜溶液，出现黑色沉淀，这一现象的原因是______________ (用离子方程式表示)
(4)取出F装置烧瓶中的混合物，经过滤、干燥得到少量固体粉末，为了探究固体粉末的成分，选择下列装置进行实验：
①按气体从左至右，选择所需装置，正确的连接顺序为______________(字母 )
②能证明固体粉末是硫磺的实验现象是_____________________。
(5)经测定，镁在二氧化硫中燃烧生成产物中有硫化镁、硫和氧化镁。如果m(MgO)：m(MgS):m(S)=20：7：4，写出镁与SO2在加热条件下反应的化学方程式：________________。
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【题目】下列关于苯的同系物的命名说法中错误的是（ ）
A．苯的同系物命名必是以苯作为母体，其他的基团作为取代基
B．二甲苯可以以邻、间、对这种习惯方法进行命名
C．二甲苯也可以用系统方法进行命名
D．化学式是C8H10的苯的同系物有4种同分异构体
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【题目】已知：镁电池的总反应为xMg+Mo3S4
MgxMo3S4,锂硫电池的总反应为2Li+S
Li2S。参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。下列说法正确的是
A. 锂电池放电时，Mg2+向负极迁移
B. 镁电池放电时，正极发生的电极反应为Mo3S4+xMg2++2xe-==MgxMo3S4
C. 理论上两种电池的比能量相同
D. 图中Li作负极，Mo3S4作阳极
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【题目】下列化学用语表示正确的是:
A. CO2分子的球棍模型：
B. 14N 的原子结构示意图：
C. CH4分子的比例模型： 
D. 质子数为6,中子数为8 的核素：l4C
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【题目】某同学在学习金属及其化合物的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，并将其转化关系绘制如图。其中A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属单质。
（1）若组成A的元素为第3周期元素，B、D分别为常见的两性氧化物和两性氢氧化物。
①用NaOH溶液可使C→D发生转化，该反应的离子方程式是______。
②A→C和B→C均在盐酸的作用下发生，得到等量C时，消耗的HCl的物质的量之比是______。
（2）若A为铁，D的水溶液是红色溶液，C→D的转化常用来检验C在溶液中所含的阳离子。
①C→D的转化中，常加入的试剂是______。
②下列说法正确的是______（填序号）。
a. A→C和B→C的转化均可在Cl2的作用下发生
b.图中的转化均为氧化还原反应
c.B和C中所含金属元素的化合价可以相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】F可以用于制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠，其合成路线如下：
请回答：
（1）D→E的反应类型_______反应。
（2）F中所含官能团的名称是______。
（3）试剂a是______。
（4）B→C的化学方程式是______。
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【题目】用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 若采用装置①铝件镀银，则c 极为铝件，d 极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液
B. 装置②是原电池，能将化学能转化为电能，SO42-移向锌电极
C. 装置③可证明非金属性Cl>C>Si
D. 装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气
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