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    【题目】下列各组离子，能在溶液中大量共存且溶液呈透明的是( )

    A.Mg2+ 、H+ 、Cu2+ 、SO42-B.Ba2+ 、NO3- 、OH- 、CO32--

    C.Ag+ 、H+ 、Cl- 、NO3-D.K+ 、H+ 、Cl- 、CO32-

    【答案】A

    【解析】

    A. Mg2+ 、H+ 、Cu2+ 、SO42-四种离子间不反应，没有沉淀、气体和水生成，故A符合；

    B. Ba2+ 和CO32—生成碳酸钡沉淀，故B不符；

    C. Ag+和Cl-生成氯化银沉淀，故C不符；

    D. H+和CO32-反应生成HCO3－或水和二氧化碳，故D不符；

    故选A。

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    【题目】元素的性质呈现周期性变化的根本原因是

    A. 原子半径呈周期性变化

    B. 元素的化合价呈周期性变化

    C. 第一电离能呈周期性变化

    D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化

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    A. CO2分子的球棍模型： B. 14N 的原子结构示意图：

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    【题目】在如图所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是（ ）

    项目名称 结果 单位 参考值

    1谷丙转氨酶 7 U/L <40

    2谷草转氨酶 16 U/L 0-40

    3谷酰转肽酶 15 U/L 0-50

    4碱性磷酸酶 77 U/L 34-114

    5总胆红素 12.3 mmol/L 0-19

    A.质量分数B.溶解度C.摩尔质量D.物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】F可以用于制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠，其合成路线如下：

    请回答：

    （1）D→E的反应类型_______反应。

    （2）F中所含官能团的名称是______。

    （3）试剂a是______。

    （4）B→C的化学方程式是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是

    A. 15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA

    B. 常温下，5.6g铁粉加入足量浓硝酸中反应，转移的电子数为0.3 NA

    C. 常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键

    D. 分子总数为NA的ClO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )

    A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学通过实验研究钠及其化合物的有关性质，请回答相关问题．

    （1）实验室中少量的钠通常保存在_______中，在实验室中取用钠的仪器是________．

    （2）若将钠在空气中加热，钠会燃烧发出黄色火焰，同时生成 色的固体，写出该产物与H2O反应的化学方程式：________．

    （3）将金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为________

    （4）该同学在实验室欲配制500mL0.1mol/L NaOH溶液．

    ①配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的________（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）．

    ②根据计算，该同学应用托盘天平称取NaOH的质量为________．

    ③该同学将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L．下列操作会引起所配浓度偏大的是________．

    A．烧杯未进行洗涤

    B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

    E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

    F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    【题目】为验证氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕)实验过程如图：

    Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

    Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

    Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

    Ⅳ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。

    Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

    Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

    (1)过程Ⅰ的目的是________________________。

    (2)棉花中浸润的溶液为__________________。作用是_______________________。

    (3)A中发生反应的化学方程式：______________________________________。

    (4)导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是______________________________。用______________(写试剂化学式)检验氧化产物，现象是___________________________。

    (5)能说明氧化性Fe3＋＞SO2的离子方程式是__________________________。

    (6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。

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