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    用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（　　）
    A、Cu
    浓硝酸
    Cu（NO3）2
    B、Cu
    AgNO3
    Cu（NO3）2
    C、Cu
    Cl2
    CuCl2
    稀硝酸
     Cu（NO3）2
    D、Cu
    空气
    CuO
    HNO3
    Cu（NO3）2
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：元素及其化合物,化学应用
    分析：从节约原料角度出发，制取等量的硝酸铜时，所用的原料最少，成本最低；从环境保护的角度出发，制取硝酸铜时不能对环境造成污染．
    解答： 解：A．铜与浓硝酸制取硝酸铜时的方程式是：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，生成的NO2会造成大气污染，不环保，故A错误；
    B．反应消耗硝酸银，成本较高，且银盐为重金属盐，对环保不利，故B错误；
    C．此过程中使用到了氯气，氯气剧毒，对环保不利，且氯化铜不能与硝酸反应生成硝酸铜，故C错误；
    D．此过程用方程式可表示为：2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，从过程可以看出该过程不会产生有毒气体，环保且没有多消耗原料，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了硝酸铜的制备，侧重于化学与生活、环境的考查，为高考常见题型，题目难度不大，注意制备方案的评价．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列现象说明空气中是存在着某种物质，请你将物质写在题后的空格内：
    （1）小白鼠在装有空气的密闭容器内可存活一段时间，说明空气中含有
     
    ；
    （2）石灰水长期露置在空气中，瓶壁会看到白色的难溶物质，说明空气中含有
     
    ；
    （3）夏天，盛放冰棒的杯子外壁会附有一层水珠，说明空气中含有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有（　　）
    ①发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题
    ②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
    ③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放
    ④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
    ⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾．
    A、①②③④B、①②⑤
    C、①②④⑤D、③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB?cC+dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此时反应达到化学平衡．求：
    （1）该反应的化学方程式中各物质的化学计量数：a，b，c，d各是多少？
    若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：
    A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     

    若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为
     
    反应．（吸热或放热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，下列说法不正确的是（　　）
    A、若W元素最高价氧化物对应的水化物为强碱，则X元素最高价氧化物对应的水化物不一定为强碱
    B、Y的氢化物比Z的氢化物更稳定
    C、原子序数：Z＞X＞Y＞W
    D、离子半径：Y＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将含有0.400mol Cu（NO3）2和0.400mol KCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.300mol Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（　　）
    A、3.36L
    B、6.72L
    C、5.60L
    D、大于5.60L，小于6.72L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知该化合物由C．H、N三种元素组成，WC=40%，WH=13.33%，其分子量为60．通过结构分析可知，该物质分子中其中有一个氮原子以存在，且不与H原子直接相连．燃料的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有CO2、H2O、N2；5.00g“偏二甲肼”完全燃烧时可放出212.5kJ热量．
    （1）试推算“偏二甲肼”的分子式，并写出它的结构简式．
    （2）写出燃料燃烧的热化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如图1：

    （1）此流程的第Ⅰ步反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2．则P1
    P2．（填“＜”、“＞”或“=”）100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （2）此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如表：
    温度/℃400500830
    平衡常数K1091
    从表中可以推断：该反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为
     
    ．如图3表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是
     
    （写出一种）．
    （3）工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H2合成可再生能源甲醇．
    ①已知CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283.0kJ?mol-1和726.5kJ?mol-1，则CH3OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（l）的热化学方程式为
     
    ．
    ②合成甲醇的方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在230°C?270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比n（H2）：n（CO），分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图4所示．其中270℃的实验结果所对应的曲线是
     
    （填字母）；当曲线X、Y、Z对应的投料比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度与投较比的关系是
     
    ．
    ③当投料比为1：1，温度为230℃，平衡混合气体中，CH3OH的物质的量分数为
     
    （保留1位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是（　　）
    A、H2
    B、CO
    C、C6H12O6
    D、C12H22O11

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