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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A.78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA

    B.2L1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA

    C.25℃，101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NA

    D.4℃，101.3kPa时，54mlH2O中含有的原子数为3NA

    【答案】A

    【解析】

    A.过氧化钠与水反应产生NaOH和O2，1mol过氧化钠与水反应转移1mol电子，则78gNa2O2物质的量为1mol，则1mol Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA，A正确；

    B.2L 1mol/LNa2SO4溶液中硫酸钠的物质的量为2L×1mol/L=2mol，其中含有4mol钠离子和2mol硫酸根离子，共含有离子总数为6NA，B错误；

    C.25℃、101.3kPa时，Vm≠22.4L/mol，不能按22.4L/mol计算氢气的分子数及原子数，C错误；

    D. 4℃、101.3kPa时，54mL H2O质量为54g，物质的量为n(H2O)==3mol，含有的水分子数为3NA，D错误；

    故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，某同学设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4)。

    请回答下列问题：

    （1）装置A中连接橡皮管的目的是___。

    （2）装置A中发生反应的离子方程式为___。装置B中盛放的试剂是__。

    （3）有同学基于实验的严谨性考虑，认为可在F、G两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉KI试纸的装置，其目的是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。

    （1）写出下列物质的化学式：D___，X___。

    （2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是___（填数字编号）。

    （3）反应⑥的离子方程式为：___。

    （4）反应⑦的化学方程式为___；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子___mol。

    （5）除去D溶液中混有的少量G的方法是：___。

    （6）检验G溶液中阳离子的方法是：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。

    请回答下列问题。

    (1)物质C和E的名称分别为_______、_______；

    (2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为___________________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_______；

    (3)MnO2在反应①和反应②中的作用分别是_______、_______；

    (4)新配制的F溶液应加入_______以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_______，实验现象为_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年4月26日，中田首艘国产航母在大连正式下水，标志着我国自主设计航空母舰取得重大阶段性成果。请回答下列问题：

    (1)航母用钢可由低硅生铁冶炼而成。

    ①硅原子L能层的电子分布图为____________________；

    ②Fe3+比Fe2+稳定的原因是_____________________；

    ③铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液可以检验Fe2+。1 mol CN-中含有π键的数为_________，与CN-互为等电子体的分子有__________(写出一种)，铁氰化钾晶体中各种微粒间相互作用不包括_______________；

    a. 离子键 b. 共价键 c.配位键 d. 金属键 e. 氢键 f. 范德华力

    (2)航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。

    ①M所含元素的电负性由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)；

    ②X中采用sp3杂化的非金属原子有___________(填写元素名称)，采用sp3杂化的原子有__________个；

    (3)Fe3O4是Fe3+、Fe2+、O2-通过离子键而组成的复杂离子晶体。O2-的重复排列方式如图所示，已知该晶体的晶胞参数为a nm，密度为b g/cm3，则NA=__________mol-1。(列出含a、b的计算式)

    (白球表示O2-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组利用下图装置进行铁与水的反应的实验，并利用产物制取 FeCl36H2O 晶体。（图中的部 分装置略去）

    （1）A 中的碎瓷片的作用是_____，B 中发生反应的化学方程式为__________________。

    （2）E 装置中的现象是_____。

    （3）C 装置应该是下列的（________）

    （4）反应一段时间后，冷却并取出 B 中的固体，与过量的稀盐酸充分反应后（________）

    (a)一定存在 (b)一定存在

    (c)可能存在 (d) 或只存在一种。

    （5）检验其中无的方法是_____。

    （6）将上述溶液过滤：滤液 溶液 氯化铁晶体。步骤(I)通入 Cl2 的作用是_____，步骤(II)从较稀的溶液中得到晶体的主要操作包括_____，在此过程中保持盐酸稍过量的原因是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）

    A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，一定条件下发生反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。改变条件达到新平衡后，下列正确的是（ ）

    A. 升高温度，X的体积分数减小

    B. 增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变

    C. 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

    D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油即在汽油中添加一定量的甲醇，根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体一氧化碳排放将近100万吨。甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和来制备：CO+2H2CH3OH，

    请根据图示回答下列问题：

    (1)关于该反应的下列说法中，正确的是______填字母：

    A.， ， C.， ，

    (2)现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和，净测得CO和的浓度随时间变化如图所示，从反应开始到平衡，CO的平均反应速率υ（CO）=______，该反应的平衡常数______。

    (3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______(填字母)。

    a．υ生成(CH3OH)=υ消耗(CO)

    b．混合气体的密度不再改变

    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

    e. 混合气体的压强不再改变

    (4)恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使增大的有______。

    A.升高温度 B.充入He气 C.再充入1molCO和 D.使用催化剂

    (5)若在一恒容的密闭容器中充入1molCO和，达到平衡时测的混合气体的压强是同温同压下起始的0.6倍（此过程三种物质均处于气态）则平衡时混合气体的平均摩尔质量______。（结果保留3位有效数字）

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