Question

下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是（　　）

• A、用排饱和食盐水法收集Cl₂：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO
• B、热的纯碱溶液碱性增强：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
• C、向Mg（OH）₂悬浊液中加入FeCl₃溶液：3Mg（OH）_2（s）+2Fe³⁺═2 Fe（OH）_3（s）+3Mg²⁺
• D、配制FeCl₃溶液时为防止溶液浑浊加入少量稀盐酸Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；
B．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解；
C．氢氧化铁溶解度小于氢氧化镁，依据沉淀转化规律解答；
D．三价铁离子为弱碱阳离子，水解生成氢氧化铁，依据水解平衡移动规律解答．

解答： 解：A．氯气与水反应的离子方程式：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，饱和食盐水中氯离子使平衡逆向移动，抑制氯气的溶解，故A正确；
B．热的纯碱溶液碱性增强，离子方程式：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，水解为吸热过程，加热促进碳酸根水解，溶液碱性增强，故B错误；
C．氢氧化铁溶解度小于氢氧化镁，向Mg（OH）₂悬浊液中加入FeCl₃溶液F发生反应离子方程式，3Mg（OH）_2（s）+2Fe³⁺═2 Fe（OH）_3（s）+3Mg²⁺，实现沉淀的转化，故C正确；
D．FeCl₃溶液存在三价铁离子的水解：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入盐酸增大氢离子浓度，使平衡逆向移动，抑制三价铁离子的水解，故D正确；
故选：B．

点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确盐类水解的规律和应用是解题关键，注意沉淀转化的规律．