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    【题目】下列反应中的能量转化不正确的是（ ）

    选项

    化学反应

    能量转化形式

    A

    CH4+2O2CO2+2H2O

    化学能转化成热能

    B

    Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

    使用时放电，电能转化成化学能

    C

    mH2O+nCO2Cn(H2O)m+O2

    光能转化成化学能

    D

    CaCO3CaO+CO2↑

    热能转化成化学能

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A．CH4+2O2CO2+2H2O是放热反应，将化学能转变为热能，故A正确；

    B．铅蓄电池放电时将化学能转变为电能，充电时将电能转变为化学能，故B错误；

    C．mH2O+nCO2Cn(H2O)m+O2是光合作用，将光能转化为化学能，故C正确；

    D．CaCO3CaO+CO2↑是吸热反应，将热能转化为化学能，故D正确。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M只含C、H、O三种元素，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。

    （1）有机物M的结构简式为__________________________，用1H核磁共振谱可以证明该化合物的核磁共振氢谱中有________种吸收峰。

    （2）下列物质中，与有机物M互为同分异构体的是___（填序号），与有机物M互为同系物的是_______（填序号）。

    ①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3 ③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH

    （3）M分子中最多有_________个碳原子共面，其中碳原子的杂化类型有___________。

    （4）由M分子聚合可得到只含一种官能团的高分子化合物，写出该反应方程式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如图所示的实验装置收集纯净的氨气，并探究氨气的性质。

    （1）A装置中中发生反应的化学方程式为_______________。

    （2）B装置的作用是_____________，y物质是_____________。

    （3）C装置的作用是收集纯净的氨气，这种收集方法是____________。

    （4）若D中装有湿润的红色石蕊试纸，则现象是____________。

    （5） 若D中装有蘸有浓盐酸的布条，则现象是______________。

    （6）E装置的作用是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生为确定某烃的分子式及其可能的结构简式，做了如下实验：标准状况下，取0.1 mol该烃，在氧气中完全燃烧，生成的二氧化碳体积为22.4 L，同时得到16.2 g水。

    (1)该烃的摩尔质量为________。

    (2)该烃的分子式为________。

    (3)该烃有一种可能的结构为 ，属于________(选填序号)。

    A．环烃 B．烷烃 C．芳香烃 D．不饱和烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)；ΔH=－681.8kJ·mol1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

    时间/min

    浓度/mol·L1

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    O2

    1.00

    0.79

    0.60

    0.60

    0.64

    0.64

    CO2

    0

    0.42

    0.80

    0.80

    0.88

    0.88

    ①0~10min内，平均反应速率v(O2)=___________；②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是____________(填字母)。

    A．加入一定量的粉状碳酸钙B．通入一定量的O2

    C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂

    （2）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)ΔH=－34.0kJ·mol1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

    由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为___________，在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________（已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数）

    （3）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=－746.8kJ·mol1，生成无毒的N2和CO2。实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

    ①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数____________ (填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。

    ②若在1L的密闭容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则= ____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L-1。下列说法中正确的是（ ）

    A.用物质A表示该反应的平均速率为0.2mol·L-1·s-1

    B.用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1

    C.平衡时物质A与B的转化率相等

    D.平衡时物质B的浓度为0.2mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】观察下列几个装置示意图，有关叙述不正确的是（ ）

    A.装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生氯气，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等

    B.装置②中随着电解的进行右边电极会产生红色的铜，并且电流计示数不断变小

    C.装置③中的离子交换膜具有很强的选择性，只允许某类离子（如Na+）通过

    D.装置④的待镀铁制品应与电源负极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究处理NOx、SO2，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：

    (1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1；② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1，则反应 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。

    (2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H＝－34.0 kJmol-1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示：

    ①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 时，CO2的体积分数为______。

    ②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 时，该反应的化学平衡常数Kp＝________(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。

    (3)在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成 N2的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是_________(填字母标号)。

    (4)在汽车尾气的净化装置中 CO和NO发生反应：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJmol-1。实验测得，υ正＝k正c2(NO) c2(CO) ，υ逆＝k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

    ①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍数。

    ②若在1L 的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则＝_____(保留2位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2O是重要的催化剂和化工原料，工业上制备Cu2O的主要反应如下：

    Ⅰ.C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH=+172.5kJ·mol-1

    Ⅱ.CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g) ΔH=-138.0 kJ·mol-1

    请回答：

    （1）一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molCO和2molCuO，发生反应Ⅱ，2min时达到平衡，测得容器中CuO的物质的量为0.5mol。

    ①0-2min内，用CO表示的反应速率v(CO)=___。

    ②CO2的平衡体积分数φ=___。

    （2）向5L密闭容器中加入1molC和1molCO2，发生反应Ⅰ。CO2、CO的平衡分压(p)与温度(T)的关系如图所示（平衡分压=物质的量分数×总压强）。

    ①能表示CO2的平衡分压与温度关系的曲线为___(填"p1”或“p2”)，理由是___。

    ②温度为T1时，该反应的平衡常数K=___；温度升高，K___（填“变小”、“变大”或“不变”）

    ③实验测得，v正=v(CO2)消耗=k正c(CO2)，v逆=v(CO)消耗=k逆c2 (CO)，k正、k逆为速率常数，受温度影响，则温度为T1时，k正/k逆=___。

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