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    【题目】恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2+ 3H2 2NH3。

    （1）若反应进行5min时，测得n(N2) = 1.8mol，n(NH3) = 0.4mol。

    计算：①a的值； ②用H2浓度的变化表示的反应速率。

    （2）反应达平衡时，混合气体的总物质的量为5.0mol，其中NH3的含量（体积分数）为40%。

    计算：上述温度下该反应的化学平衡常数。

    【答案】（1）①2 ②0.06 mol/(L·min) （2）2

    【解析】

    试题（1） N2 + 3H2 2NH3

    起始物质的量 a b 0

    变化物质的量 0.2 0.6 0.4

    5min时物质的量 1.8 b-0.6 0.4

    a=0.2+1.8=2 用氢气浓度的变化表示的反应速率为v (H2)=0.6mol÷(2L×5min)=0.06 mol/(L·min)

    （2） N2 + 3H2 2NH3

    起始物质的量 2 b 0

    变化物质的量 1 3 2

    平衡物质的量 1 b-3 2

    1+2+b-3=5 解得b=5 K=（1×1）÷（0.5×13）=2

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。

    (1)发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。肼(N2H4)与N2O4的反应为

    2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H=-1077 kJ·mol-1。

    已知相关反应的化学键键能数据如下表所示：

    化学键

    N－H

    N－N

    O－H

    E/(kJ·mol－1)

    390

    190

    946

    460

    ①使1 mol N2O4(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是________________。

    ②下列能说明2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H 达平衡状态的是________

    a.混合气体的平均相对分子质量不变 b.V（N2）=3V（ N2O4）

    c.N2H4的质量保持不变 d. △H不再变化

    (2)N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g) 2NO2(g)。将一定量的N2O4放人恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度的变化如下图所示。

    ①由图推测该反应的△H_______0(填>”或“<”)，理由为____________________________。

    ②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108 kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp＝________________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

    (3)电解NO2制备NH4NO3，其工作原理如下图所示。

    ①阴极的电极反应式为____________________________________________________。

    ②为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充某种化合物——物质A，则A的化学式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各表述正确的是（ ）

    A. 图①表示在恒容容器中MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)，横坐标代表硫酸镁的质量，纵坐标可代表CO的转化率

    B. 图②表示其他条件一定时，反应A(g)+3B(g)2C(g)的反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH>0

    C. 图③对应的反应一定是非等体积反应加压后平衡移动的变化情况

    D. 恒压密闭容器中加入一定量A、B，发生反应A(g)+3B(g)2C(g)，图④表示反应过程中不断升高温度，产物C物质的量变化规律，则正反应方向吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于有机物的说法正确的是

    A. a、b互为同系物

    B. c中所有碳原子可能处于同一平面

    C. a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. b的同分异构体中含有羧基的结构还有7种(不含立体异构)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将适量的甲苯加到汽油中可以改善汽油的抗爆性能。如果要使甲苯完全燃烧，甲苯蒸气与空气的体积比应该约为

    A． 1：9 B． 1：11 C．1：26 D． 1：45

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某芳香烃A可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来，以A为原料可以合成聚邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质，其合成流程如下(部分产物、合成路线、反应条件已略去)：

    已知：

    Ⅰ．R—CHO+HCN

    Ⅱ．R—CNR—COOH

    Ⅲ．(苯胺易被氧化)

    请回答下列问题：

    (1)C的分子式为__________。

    (2)下列对相关反应类型的判断合理的是__________ (填序号)。

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    Ⅰ

    加成

    水解

    还原

    取代

    还原

    氧化

    加聚

    Ⅱ

    加成

    消去

    还原

    加成

    氧化

    还原

    缩聚

    Ⅲ

    取代

    水解

    氧化

    加成

    氧化

    还原

    缩聚

    Ⅳ

    取代

    消去

    氧化

    取代

    还原

    氧化

    加聚

    (3)写出反应③的化学方程式：______________________________。

    (4)扁桃酸有多种同分异构体，其中既能与氯化铁溶液发生显色反应，又能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡的同分异构体有__________种，写出其中一种的结构简式：__________________。

    (5)以芳香烃A为主要原料，还可以通过下列合成路线合成阿司匹林和冬青油：

    ①冬青油的结构简式为____________________。

    ②写出反应Ⅴ的化学方程式：______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是( )

    A. 浓度B. 压强C. 温度D. 反应物的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置能达到实验目的的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验装置

    实验目的

    探究Na2CO3和NaHCO3溶解度的相对大小

    用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的稀硫酸

    检验蔗糖与浓硫酸反应产生的CO2

    验证镁和稀盐酸的反应的热效应

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质溶液为碱性某蓄电池的反应为Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

    （1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是_______________(填选项字母)。放电时生成Fe(OH)2的质量为18 g，则外电路中转移的电子数是________________。

    A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

    （2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块， 或与该蓄电池的__________(填“正”或“负”)极相连。该电化学防护法称为___________________。

    （3）该蓄电池放电时负极电极反应式__________________，充电时阳极电极反应式_______

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