【题目】某芳香烃A可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来，以A为原料可以合成聚邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质，其合成流程如下(部分产物、合成路线、反应条件已略去)：
已知：
Ⅰ．R—CHO+HCN
Ⅱ．R—CN
R—COOH
Ⅲ．
(苯胺易被氧化)
请回答下列问题：
(1)C的分子式为__________。
(2)下列对相关反应类型的判断合理的是__________ (填序号)。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |
Ⅰ | 加成 | 水解 | 还原 | 取代 | 还原 | 氧化 | 加聚 |
Ⅱ | 加成 | 消去 | 还原 | 加成 | 氧化 | 还原 | 缩聚 |
Ⅲ | 取代 | 水解 | 加成 | 氧化 | 还原 | 缩聚 | |
Ⅳ | 取代 | 消去 | 氧化 | 取代 | 还原 | 氧化 | 加聚 |
(3)写出反应③的化学方程式：______________________________。
(4)扁桃酸有多种同分异构体，其中既能与氯化铁溶液发生显色反应，又能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡的同分异构体有__________种，写出其中一种的结构简式：__________________。
(5)以芳香烃A为主要原料，还可以通过下列合成路线合成阿司匹林和冬青油：
①冬青油的结构简式为____________________。
②写出反应Ⅴ的化学方程式：______________________________。
【答案】(1)C7H6O (2)Ⅲ
【解析】
由题给条件和反应⑥的产物可推知，A为甲苯。由信息Ⅰ和Ⅱ，结合反应②和④的条件知，A与氯气发生侧链取代反应生成一氯甲苯，一氯甲苯水解生成苯甲醇(B)，苯甲醇经催化氧化生成苯甲醛(C)，由信息Ⅰ和Ⅱ知，D的结构简式为
，则扁桃酸的结构简式为
。由信息Ⅲ知，苯胺易被氧化，故A与浓硝酸和浓硫酸反应生成邻硝基甲苯(E)，先用酸性高锰酸钾溶液氧化E生成F，F再还原生成邻氨基苯甲酸，如果先还原，后氧化，则氨基也能被氧化。反应④属于加成反应，反应⑦是缩聚反应。(4)扁桃酸的同分异构体中应含有羧基和酚羟基；苯环上有2个取代基(—OH、—CH2COOH)时，有3种不同结构；苯环上有3个取代基(—OH、—CH3、—COOH)时，有10种不同结构，所以符合条件的同分异构体共有13种。(5)由流程图可知，A与溴化铁反应生成H，H为邻溴甲苯，反应Ⅱ是酸性高锰酸钾溶液将甲基氧化成羧基；反应Ⅲ是C7H5BrO2与氢氧化钠水溶液反应，K为邻羟基苯甲酸。K与甲醇发生酯化反应生成冬青油，K与乙酸发生酯化反应生成阿司匹林。
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【题目】100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为( )
A. 0.20 mol·L－1B. 0.25 mol·L－1
C. 0.40 mol·L－1D. 0.50 mol·L－1
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【题目】（1）一定条件下，铁可以和
发生反应：
，已知该反应的平衡常数
与温度
的关系如图所示。
①该反应是_______________（填“吸热”或“放热”）的反应。
②在恒温恒容的容器中进行该反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________（填字母代号）
A. 
的浓度保持不变
B.容器内总压强不再变化
C. 
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
③
温度下，向体积为
的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的，则的平衡转化率为_______。
（2）甲醇燃料电池中，若电解质溶液中
的物质的量为
，当有
甲醇参与反应时，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________________。
（3）用
与
干法制备
的反应历程中包含的热化学方程式有：
则反应
的
______
（用含
的代数式表示）。
早在1841年利用纯铁作电极插入浓的
溶液电解制得，阳极生成
的电极反应式为___________；
等对其进行改进，在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，有效提高了产率，阳离子交换膜的作用是________。
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【题目】将CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2体积（标准状况下）的变化曲线如图所示，则下列说法中正确的是
A. NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L，体积为1 L
B. M、N点离子浓度的都是c（HCO3－）＞c（CO32 －）
C. 曲线上任意点都符合：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CO32 －）＋c（HCO3－）＋c（OH－）
D. V＝3.36 L时，溶液中的离子浓度关系是:c（Na＋）＞c（HCO3－ ）＞c（CO32 －）＞c（OH－）＞c（H＋）
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【题目】恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2+ 3H2 
2NH3。
（1）若反应进行5min时，测得n(N2) = 1.8mol，n(NH3) = 0.4mol。
计算：①a的值； ②用H2浓度的变化表示的反应速率。
（2）反应达平衡时，混合气体的总物质的量为5.0mol，其中NH3的含量（体积分数）为40%。
计算：上述温度下该反应的化学平衡常数。
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【题目】镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。下列流程采用废旧锂离子电池正极材料（正极一般以铝箔作为基底，两侧均匀涂覆正极材料，正极材料包括一定配比的正极活性物质，如钴酸锂、磷酸铁锂、锰酸锂和三元材料等）制备镍钴锰酸锂三元正极材料（
）
）
回答下列问题：
（1）写出正极碱浸过程中的离子方程式：________________；能够提高碱浸效率的方法有____________（至少写两种）。
（2）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_________________。
（3）
中
元素化合价为_______________，其参与“还原”反应的离子方程式为___________。
（4）溶液温度和浸渍时间对钴的浸出率影响如图所示：
则浸出过程的最佳条件是___________________。
（5）已知溶液中
的浓度为
，缓慢通入氨气，使其产生
沉淀，列式计算
沉淀完全时溶液的
______________________（已知离子沉淀完全时
，溶液体积变化忽略不计）
（6）写出“高温烧结固相合成”过程的化学方程式：____________________。
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【题目】I：在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是_________，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释_____________________。
II：等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后，溶液显______性。此时溶液中浓度相等的微粒是___________________________________________。
III：已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7 Ki2＝7.1×10－15 H2CO3：Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11，含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收。写出离子反应方程式。____________，常温时，等体积等浓度的Na2S和Na2CO3溶液的离子总数：N前___N后（填“>”或“<”）。
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【题目】（1）实验室用浓硫酸制取氯化氢是因为它有_______性，用标况下收集的氯化氢做喷泉实验，若水只有充满烧瓶的
，则所得溶液的物质的量浓度为_________mol/L；用排空气法收集的HCl气体对H2的相对密度为17，用同样的方法做喷泉实验，则水能够喷到整个烧瓶的_______。
（2）工业制氯化氢的原料来自于氯碱工业：电解饱和食盐水的化学反应方程式_______________，一段时间后，两极都有气体产生，在阴极附近滴加酚酞，溶液变___；同时阳极放出气体有刺激性气味，能使湿润碘化钾淀粉试纸变____。
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【题目】短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，Ⅹ、Y、Z均是由这些元素组成的二元化合物，它们存在转化关系：M
X+Y+Z，液态X常用作制冷剂，Y的组成元素位于同一主族，常温常压下Z为液体。下列说法不正确的是
A. 原子半径：d>b>c>a
B. b、c、d对应简单氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致
C. M既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应
D. b2c3、dc3均为酸性氧化物
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