Question

【题目】Ⅰ.氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O.

（1）该反应中发生还原反应的物质是________。氧化产物是________。

（2）用双线桥标出方程式中的电子得失2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O________

（3）当有0.2 mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为________L (标准状况)。被氧化的HCl的物质的量为________mol.

（4）若分别用①KMnO4(还原产物是Mn2+)②MnO2(还原产物是Mn2+) ③Ca(ClO)2(还原产物是Cl2)氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是________。

Ⅱ.已知反应：Cu+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+NO↑+H2O；

（1）配平并用“双线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目：___Cu+___HNO3(稀) ＝ ___Cu(NO3)2+___NO↑+___H2O。___________

（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；写出该反应的离子方程式______________________________________

Answer 1

【答案】KClO3 Cl2 2.24 0.2 ② 2:3 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O

【解析】

Ⅰ. （1）该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、-1价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，浓盐酸是还原剂，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应，还原剂对应的产物是氧化产物；
（2）该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、-1价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，浓盐酸是还原剂，所以生成1mol氯气转移电子的数目为2mol，由此用双线桥标出电子转移数目；
（3）根据转移电子和生成氯气之间的关系式计算；根据原子守恒计算；
（4）假设氧化剂都是1mol，根据电子得失守恒分析解答，即可得出答案。

Ⅱ. 该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+2价，其得失电子最小公倍数是6，所以铜是还原剂、部分硝酸是氧化剂，还原剂发生氧化反应、氧化剂发生还原反应，以此来解答．

Ⅰ.（1）该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、-1价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，浓盐酸是还原剂，发生还原反应的是KClO3，氧化产物是Cl2，故答案为：KClO3；Cl2；
（2）该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、-1价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，浓盐酸是还原剂，所以生成1mol氯气转移电子的数目为2mol，用双线桥标出电子转移数目为：，故答案为：；
（3）该反应中如果有1mol氯气生成，则有2mol电子转移，所以有0.2mol电子转移时生成氯气的物质的量是0.1mol，其体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
被氧化的HCl的物质的量=0.1mol×2=0.2mol，故答案为：2.24；0.2；
（4）假设氧化剂都是1mol，①1molKMnO4转移5mol的电子，得到氯气2.5mol氯气；②1molMnO2转移2mol的电子，生成1mol的氯气；③由Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O可知，1mol Ca(ClO)2生成2mol的氯气，综上所述，生成氯气最少的是1molMnO2，故选：②。

Ⅱ. 该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+2价，其得失电子最小公倍数是6，然后用质量守恒配平其他物质的系数。用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（2）该反应中Cu元素失电子被氧化，该反应中铜是还原剂，则氧化产物是Cu(NO3)2，N元素得到电子，则HNO3为氧化剂，由电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是

2：3；根据离子反应方程式书写规则将化学方程写成离子反应方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O故答案为：2：3；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O。