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    【题目】在标准状况下，由甲烷、甲醛（HCHO）和乙烷组成的11.2升的混合气体完全燃烧后，生成0.7mol的二氧化碳气体。则混合气体中乙烷的体积分数为( )

    A. 20%B. 40%C. 60%D. 80%

    【答案】B

    【解析】

    11.2L甲烷、乙烷、HCHO（g）组成的混合气体的物质的量为11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，生成的CO2的物质的量为0.7mol，故混合气体分子中平均C原子数目为0.7÷0.5＝1.4，甲烷与甲醛的碳原子数目都是1，可以看做1个组分，可以将三种组分的混合物看做2种组分的混合物，令混合气体中乙烷的物质的量为xmol，甲烷与甲醛的总的物质的量为ymol，则：x+y＝0.5，2x+y＝0.7，联立可以解得：x＝0.2，y＝0.3，故乙烷的体积分数为×100%=40%。答案选B。

    【点晴】

    题干中表面看是三种反应物，可以根据甲烷、甲醛分子中含有的碳原子相同（有时是氢原子个数相等或某元素的质量分数相等等），将二者看作一个整体，这样将3种组分变为2种，然后便可根据碳原子守恒列式计算出乙烷的物质的量。

    练习册系列答案
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    【题目】下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

    A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl

    C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.“抗坏血酸”维生素C具有还原性

    B.杨万里《戏笔》中写道“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分为碱式碳酸铜， Cu2（OH）2CO3属于碱式盐

    C.向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，先不冒气泡，后冒气泡

    D.食物腐败、钟乳石的形成、植物光合作用都与氧化还原反应有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：

    回答下列问题：

    （1）葡萄糖的分子式为__________。

    （2）A中含有的官能团的名称为__________。

    （3）由B到C的反应类型为__________。

    （4）C的结构简式为__________。

    （5）由D到E的反应方程式为______________。

    （6）F是B的同分异构体，7.30 g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24 L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019 年是“国际化学元素周期表年”。 1869 年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法中错误的是

    A. 甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA 族B. 原子半径比较：甲＞乙＞ Si

    C. 乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4D. 推测乙的单质可以用作半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O.

    （1）该反应中发生还原反应的物质是________。氧化产物是________。

    （2）用双线桥标出方程式中的电子得失2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O________

    （3）当有0.2 mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为________L (标准状况)。被氧化的HCl的物质的量为________mol.

    （4）若分别用①KMnO4(还原产物是Mn2+)②MnO2(还原产物是Mn2+) ③Ca(ClO)2(还原产物是Cl2)氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是________。

    Ⅱ.已知反应：Cu+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+NO↑+H2O；

    （1）配平并用“双线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目：___Cu+___HNO3(稀) ＝ ___Cu(NO3)2+___NO↑+___H2O。___________

    （2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；写出该反应的离子方程式______________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题

    Ⅰ.离子反应及离子方程式的书写在高中化学学习中占有重要的地位。电解质在水溶液中发生的反应一般是离子反应。

    （1）现有下列几种物质：①盐酸 ②石墨 ③四氯化碳 ④SO2 ⑤熔融KHSO4 ⑥氨水 ⑦金属铜 ⑧NaHCO3晶体 ⑨氧化钙。这些物质中能导电的有_______；属于电解质的有_______________；属于非电解质的是_________（以上均填序号）。

    （2）写出下列反应的离子方程式

    ①碳酸镁与稀硫酸反应_________________________________________________

    ②硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应_________________________________________

    ③向烧碱溶液中通入少量CO2气体：______________________________________

    ④向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氢钠溶液：________________________________

    ⑤铝与氢氧化钠溶液反应：________________________________

    ⑥硫酸铝溶液与足量氨水反应：________________________________

    Ⅱ.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：

    （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________

    （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_______，有关离子方程式为_________

    （3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有______________，有关的离子方程式为________________________________

    （4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的__________

    A．Cl－ B．NO3- C．CO32- D．OH－

    Ⅲ.实验室中，制取Fe(OH)3胶体的离子方程式是______________________________，

    证明胶体已经制成的方法是_______________________________________________。

    Ⅳ.检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为C6H12O6，相对分子质量为180)含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1 L=l0dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.6~6.0 mmol/L之间。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入500 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出672 mL(标准状况)气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁(　　)

    A. 28 g B. 14 g

    C. 12.32 g D. 条件不足，无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

    （1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。

    （2）装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。

    （3）实验室制备Cl2的离子方程式为____________。

    （4）装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。

    （5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。

    （6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

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