Question

18．已知：热化学方程式：
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═ZnO（s）△H=-351.1kJ•mol^-1
2Hg（l）+O₂（g）═2HgO（s）△H=-181.4kJ•mol^-1
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H=____（　　）

• A． -441.8kJ•mol^-1
• B． -254.8kJ•mol^-1
• C． -438.9kJ•mol^-1
• D． -260.4kJ•mol^-1

Answer 1

分析 由①Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═ZnO（s）△H=-351.1kJ•mol^-1
②2Hg（l）+O₂（g）═2HgO（s）△H=-181.4kJ•mol^-1
结合盖斯定律可知，①-②×$\frac{1}{2}$得到Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）．

解答 解：由①Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═ZnO（s）△H=-351.1kJ•mol^-1
②2Hg（l）+O₂（g）═2HgO（s）△H=-181.4kJ•mol^-1
结合盖斯定律可知，①-②×$\frac{1}{2}$得到Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l），则△H=（-351.1kJ•mol^-1）-（-181.4kJ•mol^-1）×$\frac{1}{2}$=-260.4kJ•mol^-1，
故选D．

点评 本题考查反应热及焓变，为高频考点，把握盖斯定律与已知反应、目标反应的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盖斯定律的应用，题目难度不大．