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    7．2016年8月10日《生物谷》载文称，“毒性气体”CO、NO及H2S可作为新型药物开发的潜在靶点，用以开发更多新型药物来帮助治疗多种人类疾病．下列有关这三种气体的说法正确的是（　　）
    A．都是电解质B．都易溶于水
    C．都能与碱溶液反应D．都属于共价化合物

    分析 A．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；
    B．一氧化碳、一氧化氮不溶于水；
    C．CONO不能与碱溶液发生反应；
    D．都是非金属元素之间通过共用电子对形成．

    解答 解：A．CO、NO属于非电解质，H2S溶于水导电属于电解质，故A错误；
    B．CO、NO不溶于水，H2S溶于水，故B错误；
    C．CO、NO属于不成盐氧化物，不与碱溶液发生反应，H2S溶于水为酸，和碱反应生成盐和水，故C错误；
    D．碳、氮、硫、氧元素之间形成共价键，CO、NO及H2S为共价化合物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质性质、物质组成，主要是电解质、共价化合物等概念的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．甲醇是新型的汽车动力燃料．工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
    （1）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1    1mol甲醇气体完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1．
    （2）下列措施中有利于提高2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）反应速率的是BD（双选）．
    A．分离出CH3OH    B．升高温度    C．减小压强    D．加入合适的催化剂
    （3）用H2和CO化合制备甲醇的反应中，若反应的容积为1L的恒容容器，分别在230℃、250℃和270℃下，改变H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量固定为1mol）进行实验，结果如图所示（图中曲线上的点都为一定温度下、一定组成下的平衡点）：

    ①曲线X对应的温度是230℃．
    ②从图中可以得出的结论有温度越高，CO的转化率越低或n（H2）：n（CO）越低，CO的转化率越大．（写一条）
    （4）若往反应的容积中加入1.5molH2HE 1.0moCO，在曲线Z对应温度下反应达平衡．利用上述图中a点对应的CO平衡转化率，计算2H2（g）+CO（g）?CH3OH （g）的平衡常数（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知：热化学方程式：
    Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-351.1kJ•mol-1
    2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=-181.4kJ•mol-1
    由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H=____（　　）
    A．-441.8kJ•mol-1B．-254.8kJ•mol-1C．-438.9kJ•mol-1D．-260.4kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．SO2是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源．

    （1）某兴趣小组采用如图1所示装置制取SOz
    ①下列实验方案适用如图所示装置制取所需SO2的试剂是B（填序号）．
    A．Na2SO3溶液与稀硝酸
    B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫和氧气
    D．铜与浓硫酸
    ②a的仪器名称是分液漏斗．
    ③尾气吸收装置的连接顺序是b接d接c接e．
    （2）为了回收利用SO2废气，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）
    吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体（MnSO4•H2O）生产流程，其流程示意图如图2：

    已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：
    离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Fe2+7.69.7
    Fe3+2.73.7
    Al3+3.84.7
    Mn2+8.39.8
    请回答：
    ①含Al3+的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H +．
    ②浸出过程中主要反应的化学方程式是SO2+MnO2=MnSO4．
    ③氧化过程中加入MnO2粉的目的是将Fe2+氧化为Fe3+；
    反应的离子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
    ④用石灰浆调节pH，pH应调节的范围是4.7≤pH＜8.3．
    ⑤滤渣的主要成分是氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．乙醇、乙酸都是有机化工重要的基础原料．
    （1）空气中，乙醇蒸气能使红热铜丝保持红热，该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （2）浓硫酸催化下，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯
    CH3COOH+CH3CH2OH$?_{110-120℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH3COOH2CH3+H2O
    某化学兴趣小组的同学用如图装置进行该酯化反应的探究实验：
    ①要向大试管中加2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具体操作是大试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙酸．
    ②小试管中装的是浓Na2CO3溶液，导气管不插入液面下是为了防止倒吸．
    ③相关物质的部分性质：
    乙醇乙酸乙酸乙酯
    沸点78.0℃117.9℃77.5℃
    水溶性易溶易溶难溶
    根据上表数据有同学提出可用水替代小试管中的Na2CO3溶液，你认为可行吗？说明理由：不能，乙酸乙酯在乙醇、乙酸和水的混合溶液中溶解度比较大．
    ④分离小试管中的乙酸乙酯应使用的仪器名称是分液漏斗；分离时，乙酸乙酯应该从仪器上口倒出（填“下口放”或“上口倒出”）．
    ⑤兴趣小组多次试验后，测出乙醇与乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如表：
    实验序号乙醇（mL）乙酸（mL）乙酸乙酯（mL）
    a221.33
    b321.57
    c42X
    d521.76
    e231.55
    表中数据X的范围是1.57-1.76mL；实验a与实验e探究的目的是探究乙酸用量对乙酸乙酯产量的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（　　）
    选项实验现象结论
    A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量紫色消失H2O2在该反应中作还原剂
    B溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀生成X一定是Cl2
    C向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置有机相呈红棕色，水相呈无色Fe2+的还原性大于Br-
    D铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中铝丝表面变红色铝可从铜盐溶液中置换出铜
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氨和联氨（N2H4）既是一种工业原料，又是一种重要的工业产品．
    （1）实验室可用氯化铵与消石灰反应制取氨气，其反应的化学方程式为2NH4+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
    （2）联氨在一定条件下可按下式分解：3N2H4（g）=N2（g）+4NH3（g），已知断裂1molN-H、N-N及N≡N需吸收的能量依次为390.8kJ、193kJ、946kJ．若生成1molN2，则反应放出（填“放出”或“吸收”）367kJ的能量．
    （3）NH3-O2燃料电池的结构如图所示．

    ①a极为电池的负（填“正”或“负”）极．
    ②当生成1molN2时，电路中流过电子的物质的量为6mol．
    （4）联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成N2，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料．
    （1）工业上可利用CO生产乙醇：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
    又知：H2O（l）═H2O（g）△H2
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
    工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H
    则△H与△H1、△H2、△H3之间的关系是△H=△H1-3△H2-2△H3．
    （2）一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），下列选项不能判断该反应达到平衡状态的是a、b．
    a．v（H2）正=2v（CO）逆
    b．平衡常数K不再随时间而变化
    c．混合气体的密度保持不变
    d．CH3OCH3和H2O的体积之比不随时间而变化
    （3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．
    ①合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA=KB＞KC．p1和p2的大小关系为P1＜P2．
    ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2L．

    （4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H2=-29.1kJ•mol-1．科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图2、3：
    ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）．
    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．同时改变两个变量来研究化学平衡的移动，能更快得出有关规律
    B．催化剂通过改变反应历程，降低反应的活化能来加快反应速率
    C．可逆反应的平衡向正向移动，该反应的平衡常数一定增大
    D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

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