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    12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（　　）
    选项实验现象结论
    A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量紫色消失H2O2在该反应中作还原剂
    B溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀生成X一定是Cl2
    C向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置有机相呈红棕色，水相呈无色Fe2+的还原性大于Br-
    D铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中铝丝表面变红色铝可从铜盐溶液中置换出铜
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．紫色消失，说明二者发生氧化还原反应，则双氧水被氧化，表现了还原性；
    B．只能证明气体X具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，该气体不一定为氯气；
    C．氯气少量，亚铁离子优先反应，则有机层应该为无色；
    D．Al表面被硝酸氧化钝化，形成致密的氧化膜，阻止了铝与硫酸铜溶液的反应．

    解答 解：A．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，溶液紫色消失，证明二者发生氧化还原反应，则H2O2在该反应中被氧化，作还原剂，故A正确；
    B．溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，有白色沉淀生成，说明气体X能够氧化二氧化硫，可能为臭氧，不一定是Cl2，故B错误；
    C．向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，Fe2+的还原性大于Br-，则亚铁离子优先被氧化，再加入CCl4混合振荡、静置后有机相呈无色，水相呈红棕色，故C错误；
    D．铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，Al表面被硝酸氧化钝化，形成致密的氧化膜，三氧化二铝不与硫酸铜反应，则铝表面不会生成铜，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及氧化还原反应、未知物判断、铝的化学性质等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．酸碱中和在化工生产中有着重要应用．
    Ⅰ：常温下，分析下列情况问题
    （1）将等体积、等物质的量浓度的盐酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序c（Cl?）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH?）．
    （2）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，m与n的大小关系是m大于n． （填“大于”、“小于”或“等于”．）
    （3）PH值为3的CH3COOH 溶液与PH值为11的NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈酸性．（填“酸性”、“中性”或“碱性”．）
    （4）CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）小于0.05mol/L，c（CH3COO-）等于c（NH4+）（填“大于”、“小于”或“等于”．）
    Ⅱ：某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．向洗净后的锥形瓶中放入15.00mL溶液．
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
    ④重复以上过程2-3次．试回答下列问题：
    （1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由红色变为无色
    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
    （3）该小组在步骤②中的错误造成的测定结果偏高 （填偏高、偏低或无影响）；
    （4）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.20kJ•mol-1．
    （1）在绝热固定容积的密闭容器发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），能说明上述反应向正反应方向移动的是②④
    ①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
    ②单位时间内生成6n mol N-H的同时生成2n mol H-H
    ③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
    ④混合气体的平均摩尔质量增大
    ⑤容器内气体密度不变
    （2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：
    时间（h）
    物质的量（mol）    		01234
    N21.50n11.20n31.00
    H24.504.203.60n43.00
    NH300.201.001.00
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2小时时放出的热量为27.78KJ
    ②0～l小时内N2的平均反应速率0.05mol•L-1•h-1；
    ③此条件下该反应的化学平衡常数K=0.15（保留两位小数）
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向正反应方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．四种主族元素的性质或结构信息如下：
    元素编号相关信息
    X 地壳中含量最大的金属元素；元素最高价为+3价．
    Y 原子最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数是X最外层电子数的2倍．
    Z 同周期主族元素中原子半径最小，常温下单质呈液态．
    M 能从海水中提取的金属元素，单质可在氮气或二氧化碳中燃烧．
    （1）M的原子结构示意图是；上述元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（写分子式）Mg（OH）2（元素用元素符号表示，下同！）．
    （2）Y单质溶于热浓的硫酸产生的气体的化学式为SO2．
    （3）能体现Z单质比Y单质活泼性强的一个化学方程式：S2-+Br2=S+2Br-．
    （4）常温下，不能与X的单质持续发生反应的是（填选项序号）bce．
    a．CuSO4溶液   b．Fe2O3   c．浓硫酸    d．NaOH溶液    e．Na2CO3固体
    （5）铁元素与Z元素形成化合物FeZ3，FeZ3溶液按如图所示进行试验．装置通电后，连接电源正极（填“正极”或“负极”）碳棒边的煤油颜色将变深，另一碳棒附近溶液将出现的现象是溶液逐渐变成浅绿色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．2016年8月10日《生物谷》载文称，“毒性气体”CO、NO及H2S可作为新型药物开发的潜在靶点，用以开发更多新型药物来帮助治疗多种人类疾病．下列有关这三种气体的说法正确的是（　　）
    A．都是电解质B．都易溶于水
    C．都能与碱溶液反应D．都属于共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．三氯化硼的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸和氯化氢，可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等．实验室制取三氯化硼的原理为：B2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3+3CO
    （1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气（不用收集）．

    ①装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，装置C的作用是干燥氯气．
    ②装置A中发生反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
    （2）乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置（装置可重复使用）制取BCl3并验证反应中有CO生成．

    ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→C→G→E→H→J→H→F→D→I．
    ②实验开始时，先通入干燥N2的目的是排除装置中的空气．
    ③能证明反应中有CO生成的现象是装置F中黑色粉末变为红色，装置D中澄清石灰水变浑浊．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器
    B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞
    C．某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+
    D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．运用化学反应原理研究氮、硫单质及其化合物的性质是一个重要的课题．回答下列问题：
    （1）恒容密闭窗口中，工业固氮反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的化学平衡常数K和温度的关系如表所示：
     温度/℃ 25 200 300 400 500
     K5×108  1.0 0.86 0.507 0.152
    ①从上表演列出数据分析，该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应
    ②有关工业合成氨的研究成果，曾于1918年、1931年、2007年三次荣膺诺贝尔化学奖．
    下列关于合成氨反应描述的图象中，不正确的是C（填序号）．

    ③400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气物质的量浓度分别为3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1，则该反应的v正＜v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）近年来，科学家又提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530kJ•mol-1．[已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（1）△H=-571.6kJ•mol-1]
    （3）联氨（N2H4）、二氧化氮（NO2）可与KOH溶液构成碱性燃料电池，其电池反应原理为2N2H4+2NO2═3N2+4H2O，则负极的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
    （4）25℃时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）（填表达式）．（已知：H2SO3的Ka1=1.7×10-2mol•L-1，Ka2=6.0×10-8mol•L-1；NH3•H2O的Kb=1.8×10-5mol•L-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，20gH218O中含有中子数目为12NA
    B．标准状况下，11.2LC2H6中含有极性键的数目为3.5NA
    C．1LpH=3的CH3COOH溶液中，含有H+的数目大于10-3NA
    D．1L1mol•L-1稀硝酸（还原产物为NO）与铁完全反应，转移电子数目为0.75NA

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