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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器
    B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞
    C．某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+
    D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸

    分析 A．如用固体配制溶液，可不用量筒；
    B．如用玻璃塞，易被腐蚀；
    C．氨气易溶于水，稀溶液不生成氨气；
    D．pH不能事先湿润．

    解答 解：A．由浓溶液配制稀溶液，可用量筒，但如用固体配制溶液，可不用量筒，故A错误；
    B．氢氧化钠可腐蚀玻璃，如用玻璃塞，易被腐蚀，则应用橡皮塞，故B正确；
    C．氨气易溶于水，稀溶液不生成氨气，应用浓氢氧化钠溶液，故C错误；
    D．为防止实验误差，pH不能事先湿润，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及溶液的配制、药品的保存、离子的检验等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．欲配制 250mL0.1mol/L的NaOH溶液，回答下列有关问题：
    （1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量为1.0g（保留一位小数）．
    如图仪器的名称为容量瓶，使用此仪器前要检查它是否漏水．
    （2）转移溶液时，应将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒（填仪器名称）注入右图所示的仪器中，并将洗涤液移入其中．加水，直到液面接近刻度线1～2cm时，改用胶头滴管（填仪器名称）小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切．
    （3）若称量前NaOH已部分潮解，则配制的溶液的浓度 偏小（填偏大或偏小）．
    （4）配制过程中如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
    转移时未洗涤烧杯，则结果偏低；
    所用容量瓶未干燥，则结果不变；
    定容时俯视，则结果偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．SO2是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源．

    （1）某兴趣小组采用如图1所示装置制取SOz
    ①下列实验方案适用如图所示装置制取所需SO2的试剂是B（填序号）．
    A．Na2SO3溶液与稀硝酸
    B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫和氧气
    D．铜与浓硫酸
    ②a的仪器名称是分液漏斗．
    ③尾气吸收装置的连接顺序是b接d接c接e．
    （2）为了回收利用SO2废气，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）
    吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体（MnSO4•H2O）生产流程，其流程示意图如图2：

    已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：
    离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Fe2+7.69.7
    Fe3+2.73.7
    Al3+3.84.7
    Mn2+8.39.8
    请回答：
    ①含Al3+的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H +．
    ②浸出过程中主要反应的化学方程式是SO2+MnO2=MnSO4．
    ③氧化过程中加入MnO2粉的目的是将Fe2+氧化为Fe3+；
    反应的离子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
    ④用石灰浆调节pH，pH应调节的范围是4.7≤pH＜8.3．
    ⑤滤渣的主要成分是氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（　　）
    选项实验现象结论
    A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量紫色消失H2O2在该反应中作还原剂
    B溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀生成X一定是Cl2
    C向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置有机相呈红棕色，水相呈无色Fe2+的还原性大于Br-
    D铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中铝丝表面变红色铝可从铜盐溶液中置换出铜
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氨和联氨（N2H4）既是一种工业原料，又是一种重要的工业产品．
    （1）实验室可用氯化铵与消石灰反应制取氨气，其反应的化学方程式为2NH4+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
    （2）联氨在一定条件下可按下式分解：3N2H4（g）=N2（g）+4NH3（g），已知断裂1molN-H、N-N及N≡N需吸收的能量依次为390.8kJ、193kJ、946kJ．若生成1molN2，则反应放出（填“放出”或“吸收”）367kJ的能量．
    （3）NH3-O2燃料电池的结构如图所示．

    ①a极为电池的负（填“正”或“负”）极．
    ②当生成1molN2时，电路中流过电子的物质的量为6mol．
    （4）联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成N2，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：（　　）
    ①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数约是0.6NA
    ②0.5mol•L-1Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的数目为2NA
    ③1molFeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成NA个胶粒
    ④常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA
    ⑤铁与0.1mol氯气反应，铁失去的电子数为0.3NA
    ⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA．
    A．①④⑥B．①③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料．
    （1）工业上可利用CO生产乙醇：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
    又知：H2O（l）═H2O（g）△H2
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
    工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H
    则△H与△H1、△H2、△H3之间的关系是△H=△H1-3△H2-2△H3．
    （2）一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），下列选项不能判断该反应达到平衡状态的是a、b．
    a．v（H2）正=2v（CO）逆
    b．平衡常数K不再随时间而变化
    c．混合气体的密度保持不变
    d．CH3OCH3和H2O的体积之比不随时间而变化
    （3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．
    ①合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA=KB＞KC．p1和p2的大小关系为P1＜P2．
    ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2L．

    （4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H2=-29.1kJ•mol-1．科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图2、3：
    ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）．
    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．能源是制约国家发展进程的因素之一．甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
    （1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜  AC溶液（AC=CH3COO-）来吸收合成气中的一氧化碳，其反应原理为：[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+N3（g）?[Cu（NH3）3]AC•CO（aq）△H＜0
    常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得 AC溶液的措施是加热；
    （2）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P1小于P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）． 求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=1.6．（计算结果保留两位有效数字）
    （3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
    ①在恒容密闭容器里按体积比为1：4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是B、D；
    A．逆反应速率先增大后减小 
    C．反应物的体积百分含量减小
    B．正反应速率先增大后减小
    D．化学平衡常数K值增大
    ②写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O；
    ③二甲醚燃料电池工作时，若以1.12L•min-l（标况）的速率向该电池中通入二甲醚，用该电池电解50mL 2mol•L-1 CuSO4溶液，通电0.50min后，计算理论上可析出金属铜的质量为6.4g
    （4）已知l g二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63kJ，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1454.98 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．利用自然资源制备相关化学物质，下列化工生产不可行的是（　　）
    A．FeS2$→_{高温}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3$\stackrel{O_{2}}{→}$H2SO4
    B．石英砂$→_{高温}^{焦炭}$粗硅$\stackrel{Cl_{2}}{→}$粗SiCl4$→_{（2）H_{2}/高温}^{（1）分馏提纯}$高纯硅
    C．提取食盐后的母液$\stackrel{Cl_{2}}{→}$含Br2的液体$\stackrel{热空气}{→}$$\stackrel{冷凝}{→}$粗Br2$→_{蒸馏}^{NaBr（s）}$Br2
    D．铝土矿$→_{（2）过滤}^{（1）NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$→_{（2）过滤}^{（1）CO_{2}}$Al（OH）3$\stackrel{煅烧}{→}$Al2O3$→_{电解}^{煅烧}$Al

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