Question

2．乙醇、乙酸都是有机化工重要的基础原料．
（1）空气中，乙醇蒸气能使红热铜丝保持红热，该反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（2）浓硫酸催化下，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯
CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{110-120℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH₃COOH₂CH₃+H₂O
某化学兴趣小组的同学用如图装置进行该酯化反应的探究实验：
①要向大试管中加2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具体操作是大试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙酸．
②小试管中装的是浓Na₂CO₃溶液，导气管不插入液面下是为了防止倒吸．
③相关物质的部分性质：

	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点	78.0℃	117.9℃	77.5℃
水溶性	易溶	易溶	难溶

根据上表数据有同学提出可用水替代小试管中的Na₂CO₃溶液，你认为可行吗？说明理由：不能，乙酸乙酯在乙醇、乙酸和水的混合溶液中溶解度比较大．
④分离小试管中的乙酸乙酯应使用的仪器名称是分液漏斗；分离时，乙酸乙酯应该从仪器上口倒出（填“下口放”或“上口倒出”）．
⑤兴趣小组多次试验后，测出乙醇与乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如表：

实验序号	乙醇（mL）	乙酸（mL）	乙酸乙酯（mL）
a	2	2	1.33
b	3	2	1.57
c	4	2	X
d	5	2	1.76
e	2	3	1.55

表中数据X的范围是1.57-1.76mL；实验a与实验e探究的目的是探究乙酸用量对乙酸乙酯产量的影响．

Answer 1

分析 （1）乙醇催化氧化生成乙醛；
（2）①混合物先加密度小的，再加密度大的，最后加乙酸，防止乙酸挥发；
②乙酸、乙醇易溶于水，导气管不插入液面下，可防止倒吸；
③用水替代小试管中的Na₂CO₃溶液，不能分层；
④分液时使用分液漏斗，乙酸乙酯在碳酸钠溶液的上层；
⑤酯化反应为可逆反应，增大乙醇的量，可促进乙酸的转化；实验a、e中乙酸的量不同．

解答 解：（1）空气中，乙醇蒸气能使红热铜丝保持红热，发生催化氧化反应生成乙醛，该反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，
故答案为：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
（2）①要向大试管中加2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具体操作是大试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，
故答案为：大试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；
②小试管中装的是浓Na₂CO₃溶液，导气管不插入液面下是为了防止倒吸，故答案为：倒吸；
③不能用水替代小试管中的Na₂CO₃溶液，理由是乙酸乙酯在乙醇、乙酸和水的混合溶液中溶解度比较大，故答案为：不能，乙酸乙酯在乙醇、乙酸和水的混合溶液中溶解度比较大；
④分离小试管中的乙酸乙酯，利用分液法，应使用的仪器名称是分液漏斗；分离时，乙酸乙酯应该从仪器上口倒出，故答案为：分液漏斗； 上口倒出；
⑤酯化反应为可逆反应，增大乙醇的量，可促进乙酸的转化，则表中数据X的范围是1.57-1.76mL；实验a、e中乙酸的量不同，则实验a与实验e探究的目的是探究乙酸用量对乙酸乙酯产量的影响，故答案为：1.57-1.76mL；探究乙酸用量对乙酸乙酯产量的影响．

点评 本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备原理、实验技能、有机物的性质、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意混合物分离提纯实验的应用，题目难度不大．