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    1．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（　　）
    A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
    B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
    C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
    D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

    分析 A．高锰酸根离子为紫色；
    B．氢离子与硅酸根离子反应；
    C．二者反应生成氯化钠和次氯酸钠、水；
    D．离子个数配比不符合物质的结构．

    解答 解：A．无色溶液中不可能大量存在高锰酸根离子，故A错误；
    B．pH=2的溶液，显酸性，可能大量存在Na+、NH4+，H+与SiO32-反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，故B错误；
    C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气，离子方程式：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O，故C正确；
    D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，离子的共存，明确离子反应发生的条件，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．乙醇、乙酸都是有机化工重要的基础原料．
    （1）空气中，乙醇蒸气能使红热铜丝保持红热，该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （2）浓硫酸催化下，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯
    CH3COOH+CH3CH2OH$?_{110-120℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH3COOH2CH3+H2O
    某化学兴趣小组的同学用如图装置进行该酯化反应的探究实验：
    ①要向大试管中加2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具体操作是大试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙酸．
    ②小试管中装的是浓Na2CO3溶液，导气管不插入液面下是为了防止倒吸．
    ③相关物质的部分性质：
    乙醇乙酸乙酸乙酯
    沸点78.0℃117.9℃77.5℃
    水溶性易溶易溶难溶
    根据上表数据有同学提出可用水替代小试管中的Na2CO3溶液，你认为可行吗？说明理由：不能，乙酸乙酯在乙醇、乙酸和水的混合溶液中溶解度比较大．
    ④分离小试管中的乙酸乙酯应使用的仪器名称是分液漏斗；分离时，乙酸乙酯应该从仪器上口倒出（填“下口放”或“上口倒出”）．
    ⑤兴趣小组多次试验后，测出乙醇与乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如表：
    实验序号乙醇（mL）乙酸（mL）乙酸乙酯（mL）
    a221.33
    b321.57
    c42X
    d521.76
    e231.55
    表中数据X的范围是1.57-1.76mL；实验a与实验e探究的目的是探究乙酸用量对乙酸乙酯产量的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g）．图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（　　）
    A．200℃时，该反应的平衡常数为25
    B．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol•L-1•min-1
    C．200℃时，原平衡中再加入0.4molC，则B的物质的量分数大于25%
    D．由图乙可知，反应xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0，且△S＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）实验室需要450ml 0.02mol/L酸性KMnO4标准溶液，现有仪器：
    ①托盘天平   ②玻璃棒   ③药匙   ④200ml烧杯   ⑤量筒，还需要      玻璃仪器才能完成配制，需称量KMnO4固体     g．
    （2）下列操作会使配制的KMnO4溶液浓度偏大的是      （填写编号，假设其他操作均正确）．
    A．没有冷却至室温就转移液体到容量瓶并完成定容
    B．使用容量瓶配制溶液，定容时，俯视刻度线
    C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将溶液移入容量瓶中
    D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干就用来配制溶液
    E．定容时，滴加蒸馏水，不慎液面略高于刻度线，吸出少量水使凹液面最低点与刻度线相切
    （3）配平下面的方程式（将有关的化学计量数填入横线上）：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4--2MnSO4++1K2SO4+8H2O+10CO2
    （4）人体血液里Ca2+的浓度一般以mg/cm3为单位．为测定血液样品中Ca2+的浓度，抽取血样20.00mL，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用上述标准0.02mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗13.00mL酸性 KMnO4溶液．请计算血液样品中Ca2+的浓度为1.30mg/cm3．（保留到小数点后两位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某无色溶液中，先加入足量稀盐酸，无任何变化，再加入BaCl2（aq），产生白色沉淀，则下列说法中正确的是（　　）
    A．无色溶液中一定含有SO42-
    B．无色溶液中一定含有Ag+
    C．无色溶液中一定同时含有SO42-和Ag+
    D．无色溶液中可能含有Ag+和SO42-中的一种或两种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．同时改变两个变量来研究化学平衡的移动，能更快得出有关规律
    B．催化剂通过改变反应历程，降低反应的活化能来加快反应速率
    C．可逆反应的平衡向正向移动，该反应的平衡常数一定增大
    D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H＞0，有关数据如表所示．下列说法正确的是（　　）
    容器容积/L温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min平衡时吸收的热量
    C（s）H2O（g）H2（g）
    甲2T1243.22.5Q1
    乙1T2121.23Q2
    A．T1＜T2
    B．Q1＞Q2
    C．甲容器中，混合气体的密度始终保持不变
    D．乙容器中，反应进行到1.5min时，n（H2O）=1.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．化学工业中会产生大量含铬废水，直接排放会产生污染．
    （1）工业上处理酸性含Cr2O72-废水的方法如下：
    ①SO2还原法：向1000L含0.002mol•L-1 Cr2O72-的酸性废水中通入SO2使Cr2O72-全部转化为Cr3+，至少需要通入134.4L SO2（标准状况）
    ②铁屑还原法：向含Cr2O72-的酸性废水中加入废铁屑，加热充分反应后，加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+完全沉淀．
    已知25℃时，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31．欲使溶液中残余Cr3+的物质的量浓度为6.3×10-7 mol•L-1，应调节溶液的pH=6．
    （2）铬元素总浓度的测定：准确移取20.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.03mol•L-1的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL．
    ①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会偏高．
    ②计算废水中铬元素总浓度（单位：mg•L-1，写出计算过程）Cr2O72-～3I2～6S2O32-，根据方程式确定关系Cr2O72-～3I2～6S2O32-
    n（Cr2O72-）=$\frac{n（{S}_{2}{O}_{3}^{2-}）}{6}$=$\frac{0.03×20.00×1{0}^{-3}}{6}$mol，所以c（Cr2O72-）=$\frac{\frac{0.03×20×1{0}^{-3}}{6}}{20×1{0}^{-3}}$=0.005mol/L
    所以废水中铬元素总浓度=0.005×2×52×1000=520 mg•L-1．
    已知测定过程中发生的反应如下：
    ①2Cr3++3S2O82-+7H2O=Cr2O72-+6SO42-+14H+
    ②Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
    ③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．用乙烯、甲苯、E三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如图：

    已知：

    Ⅲ．有机物L是一种六元环酯，M的分子式是（C15H16O6）n
    （1）C中含氧官能团的名称羟基、羧基，D的结构简式．
    （2）E在KMO4/OH-中转化成F，F的结构简式，H→J的反应类型消去反应．
    （3）H→L的化学反应方程式是．
    （4）K→M属于加聚反应，K的结构简式是．
    （5）写出一定量的C与足量NaOH溶液反应的化学方程式．
    （6）写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式或或．
    ①属于芳香族化合物；
    ②能发生银镜反应；
    ③遇FeCl3溶液能发生显色反应
    ④核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为l：l：2：2．

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