【题目】下列关于NO的叙述正确的是 ( )
A. NO易溶于水,所以可用排空气法收集
B. NO是一种有刺激性气味的红棕色气体
C. 常温常压下,含等质量氧元素的NO和CO的体积相等
D. NO不能通过化合反应获得
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】利用相关知识填空:
(1)在标准状况下,下列物质:①4gH2、②11.2LO2、③1molH2O中,所含分子数最多的是 , (填序号,下同),含原子数最多的是 , 质量最大的是 , 体积最小的是 .
(2)在一定的温度和压强下,1体积X2(气)跟3体积Y2(气)化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是;
(3)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl﹣离子,ACl2的相对分子质量是 , A2+的摩尔质量为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)室温下,0.1 mol/L的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2 ②NH4HSO4 ③HCl ④(NH4)2SO4 ⑤NH4Cl ⑥NH4HCO3 ,pH由大到小的顺序为__________(填写序号)
(2)加热,逐渐蒸干FeSO4溶液,得到的物质为___________。(填化学式)
(3)如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图象。
①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_____(填写罗马数字)
②25 ℃时,0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c()-c()-3c(Al3+)=____(填数值)。
(4)室温时,向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液,所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是____;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________。
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【题目】液氨气化后,分解产生的氢气可作为氢氧燃料电池的燃料。氨气分解反应的热化学方程式如下:2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g) ΔH = + a kJ·mol-1 (a>0)。请回答下列问题:
已知:2H2 (g) + O2 (g) =2H2O(l) ΔH1 = - b kJ·mol-1
NH3 (g) NH3(l) ΔH2 = - c kJ·mol-1
(1)氨气自发分解的反应条件为________(填“高温”、“ 低温”、“ 任何条件下”),4NH3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(l) 的 ΔH3 =_____________kJ·mol-1。
(2)H2O的电子式为_____________,水能发生电离:2H2O(l) H3O++OH-,液氨也能发生类似的电离。请写出液氨的电离方程式____________________________________。
(3)液氨气化后,分解产生的氢气可作为氢氧燃料电池的燃料,在KOH电解质溶液中,电池负极的电极反应为__________________________________________,实验室中用氢氧燃料电池作为电源采用Pt电极对液氨进行电解可以得到H2和N2 ,若电解过程中阳极收集得到4.48L气体(标况),则转移的电子的数目是_________________。
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【题目】下列物质中,物质的量最大的是 , 摩尔质量最大的是 , 标准状况下体积最大的是 , 含氢原子个数最多的是 , 质量最大的是 . A.6gH2 B.0.8mol CH4 C.1.204×1024个H2S分子 D.147g H3PO4E.27mL水.
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【题目】将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中,生成沉淀的质量(m)和通入CO2体积(V)的关系如图所示:
(1)ab段发生的离子反应方程式为 .
(2)bc段依次发生两个离子反应,首先是 , 其次是 .
(3)cd段发生的离子反应方程式是 .
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【题目】一定条件下,向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJmol—1,测得0到10秒内,c(H2)减小了0.75molL—1,下列说法正确的是
A.10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol L—1
B.化学反应速率关系是:3υ正(H2)= 2υ正(NH3)
C.达平衡后,分离出少量NH3,V正 增大
D.该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJmol—1
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