[题目]已知 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g). 某研究小组将甲醇蒸气以一定的流速持续通过相同量的同种催化剂. 不同温度得到如下图像. 则下列结论不正确的是A. 一段时间后甲醇反应率下降可能是催化剂活性下降B. 综合图 1. 图 2 可知. 甲醇还发生了其他反应C. 若改变甲醇蒸气的流速. 不会影响甲醇反应率和乙烯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。某研究小组将甲醇蒸气以一定的流速持续通过相同量的同种催化剂，不同温度得到如下图像，则下列结论不正确的是

A. 一段时间后甲醇反应率下降可能是催化剂活性下降

B. 综合图 1、图 2 可知，甲醇还发生了其他反应

C. 若改变甲醇蒸气的流速，不会影响甲醇反应率和乙烯产率

D. 制乙烯比较适宜的温度是 450℃左右

【答案】C

【解析】A. 催化剂活性是受温度影响的，温度太高催化剂会失去活性的，故A正确； B根据 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)图1知450℃时甲醇的反应速率比400℃快，图2 450℃C2H4(g)的产率低于400℃的产率，所以有其他反应发生。故B正确；C. 若改变甲醇蒸气的流速，甲醇反应率和乙烯产率都将改变。故C错；D. 由图1知450℃左右制乙烯产率比较哥高。故D正确。答案：C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】按要求回答下列问题：

（1）实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯，当用100mL3mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__。

（2）常温下，向一定体积的0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是__(填字母)。

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.醋酸的电离程度增大，c(H+)也增大

C.溶液中不变

D.溶液中减小

（3）①常温下将0.15mol·L-1的稀硫酸V1mL与0.1mol·L-1的NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2=__(溶液体积的变化忽略不计)。

②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是__(填字母)。

A.若混合后溶液呈中性，则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1

B.若V1=V2，混合后溶液的pH一定等于7

C.若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D.若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

（4）常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列五种溶液的pH如表所示：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根据表中数据，将浓度均为0.01mol·L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是__(填字母)。

A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH

②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是__(填字母)。

A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑

（5）几种离子开始沉淀时的pH如表所示：

离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+和Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，__(填离子符号)先沉淀。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1) 现有浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：

①若三种溶液pH分别为a1、a2、a3，则它们pH由小到大顺序为__________。

②分别用以上三种酸中和等物质的量的NaOH溶液生成正盐，则需要体积最少的酸为________(填化学式)。

(2)常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8。常温下，0.1 mol·L－1HA溶液的pH＝________，计算电离平衡常数K（HA）=_________。写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式：________________；

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ：称取样品1.500g。

步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次。

（1）根据步骤Ⅲ填空：

①滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察___。

②达到滴定终点的标志是___。

③以下操作造成测得样品中氮的质量分数偏高的原因可能是___。

A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，水未倒尽

D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E.未用标准液润洗碱式滴定管

（2）滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为__。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是

A.该反应是吸热反应

B.断裂1molH-H键和1molCl-Cl键时能放出x kJ的能量

C.断裂2molH-Cl键时需要吸收y kJ的能量

D.2molHCl(g)的总能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨电极为惰性电极，溶液中阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电。A、电解AgNO3溶液，Ag+在阴极放电生成Ag，OH-在阳极放电生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,则应加入Ag2O恢复浓度，故A错误；B、电解NaOH溶液，H+在阴极放电生成H2，OH-在阳极放电生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量的H2O恢复原样，故B错误；C、电解KCl溶液，H+在阴极放电生成H2，Cl-在阳极放电生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,则应加入一定量HCl恢复原样，故C错误；D、电解CuSO4溶液，Cu2+在阴极放电生成Cu，OH-在阳极放电生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量CuO恢复原样，故D正确。故选D。