Question

NO₂、NH₃和O₂组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，生成物中有N₂和H₂O，则原混合气体中NO₂、NH₃和O₂的体积之比可能是（　　）

• A、2：4：1
• B、1：1：1
• C、2：1：2
• D、1：4：3

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：NO₂、NH₃和O₂组成的混合气体转化成N₂和H₂O的反应为氧化还原反应，反应中化合价变化的总物质的量一定相等；
相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，根据各选项中NO₂、NH₃和O₂的体积之比计算出反应中化合价变化，满足化合价升降相等即可．

解答： 解：NO₂被还原成N₂，化合价降低（4-0）=4价，O₂还原成H₂O，化合价变化为：2[0-（-2）]=4价，
NH₃被氧化成N₂，化合价升高[0-（-3）]=3价，
相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，氧化还原反应中一定满足化合价变化相等，然后对各选项中化合价变化进行判断，
A．NO₂、NH₃和O₂的体积比2：4：1，化合价升高：3×4=12，化合价降低：4×2+4×1=12，化合价变化相等，故A正确；
B．NO₂、NH₃和O₂的体积比1：1：1，化合价升高：3×1=3，化合价降低：4×1+4×1=8，化合价变化不相等，故B错误；
C．NO₂、NH₃和O₂的体积比2：1：2，化合价升高：3×1=3，化合价降低：4×2+4×2=16，化合价变化不相等，故C错误；
D．NO₂、NH₃和O₂的体积比1：4：3，化合价升高：3×4=12，化合价降低：4×1+4×3=16，化合价变化不相等，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了氧化还原反应的应用，题目难度中等，注意掌握氧化还原反应的特点，明确氧化还原反应中化合价变化相等为解答本题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识都能力．