【题目】碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
(1) 碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是___________________________。
(2) (CN)2分子中，共价键的类型有________________，C原子的杂化轨道类型是____________
(3) CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于________晶体。
(4) 与碳同族的基态Ge原子的核外电子排布式为___________，有________个未成对电子。
(5) 石墨可用作锂离子电池的负极材料，充电时发生下述反应：Li1－xC6+xLi++xe→LiC6。其结果是：Li+嵌入石墨的A、B层间。现有某石墨嵌入化合物每个六元环都对应一个Li+，写出它的化学式：_______。
(6) 碳有多种同素异形体，其中金刚石的晶体晶胞如下图所示：
已知金刚石立方晶胞边长a pm，请计算晶体密度____________g/cm3(请用含a和NA的式子表示)。
【答案】 C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构 π键和σ键 sp 分子晶体 [Ar]3d104s24p2 2 LiC2 9.6×1031/(NA·a3)
【解析】 (1) 碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构。
(2) (CN)2分子中，共价键的类型有π键和σ键，C原子的杂化轨道类型是sp。
(3) CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K。根据其熔点和沸点较低，可以判断其固体属于分子晶体。
(4) 与碳同族的基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，有2个未成对电子。
(5)某石墨嵌入化合物每个六元环都对应一个Li+。由于每个六元环上有6个C原子，而每个C原子参与形成3个六元环，所以平均每个六元环上有2个C原子，所以该石墨嵌入化合物的化学式为LiC2。
(6)由金刚石的晶胞结构示意图可知，每个晶胞中有8个C原子，则1mol晶胞中有8mol C，其质量为96g，其体积为
，所以晶体密度为
9.6×1031/(NA·a3) g/cm3。
鸿图图书寒假作业假期作业吉林大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R 代表)。回答下列问题:
(1)基态N 原子中，核外电子占据的最高能层的符号是______________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______________________________。
(2)N 和O 两种元素第一电离能大小关系是N__________( 填“ >”“ <” 或“ =” )O，其原因是____________；N 和O两种元素电负性大小关系是N_______(填“ >”“ <” 或“=” )O。
(3)经X-射线衍射测得化合物R 的晶体结构，其局部结构如下图所示。
①组成化合物R 的两种阳离子中σ键的个数之比为_________；其中四核阳离子的立体构型为___________，其中心原子的杂化轨道类型是_______________________。
②分子中的大π键可用符号
表示，其中m 代表参与形成的大π键原子数，n 代表参与形成的大π键电子数，如苯分了中的大π键可表示为
。则N5-中的大π键应表示为___________________。
③氢键通常用X-H…···Y 表示，请表示出上图中的所有氧键:_________________。
④R的立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有Y个(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl 单元，如果(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl的相对分子质量用M 表示，阿伏加德罗常数的值为NA，则R 晶体的密度为________g·cm-3。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(16分)止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生产合成路线如下：
(1)写出B中含有的官能团名称： 。
(2)已知B→D反应属于取代反应，写出C(C属于氯代烃)的结构简式： 。
(3)写出E→F的反应类型： 。
(4)满足下列条件的E的同分异构体有 种。
①苯环上有两个邻位取代基； ②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③除苯环外不含其它的环状结构。
(5)写出A→B的反应方程式： 。
(6)A→F六种物质中含有手性碳原子的是： （填物质代号）。
(7)目前我国用粮食发酵生产丙酮(CH3COCH3)占较大比重。利用题给相关信息，以淀粉为原料，合成丙酮。合成过程中无机试剂任选。
提示：合成路线流程图示例如下：
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铁和碘、氮的相关化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Fe原子中，核外未成对电子数为________个，铁的第三电离能I3(Fe)比锰的第三电高能I3(Mn)小其原因是__________________________________________________。
(2)NaNO2可用作肉类食品的发色剂，阴离子NO2-的几何构型为_________，中心原子的杂化轨道类型为_________。
(3)Cu2+的一种配合物的分子结构如图1所示，配位原子为________，配体
分子中σ键总数为________个，分子中的大π键可用符号
表示,其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为
),则中的大π键应表示为________________。
(4)一种铁的氧化物由不同价态的铁原子[Fe(A)和Fe(B)]与氧原子构成,其晶胞内部有图示Ⅰ、Ⅱ两种结构,晶胞的部分结构如图2。
①该铁的氧化物的化学式为_________,其熔点为1594.5 ℃,则它属于_________ (填“原子”“离子”或“分子”)晶体。
②该晶胞边长为a pm,则其密度为____________________g·cm-3(列出表达式即可)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表；
离子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/（mol·L1） | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________________________。增加压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______（填“提高”“不变”或“降低”）。
③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。
（2在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压px如图所示。
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”“不变”或“减小”）。
②反应ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常数K表达式为___________。
（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的有点是_______。
②已知下列反应：
SO2(g)+2OH(aq)==SO32(aq)+H2O(l)ΔH1
ClO(aq)+SO32(aq)===SO42(aq)+Cl(aq)ΔH2
CaSO4(s)==Ca2+(aq)+SO42(aq)ΔH3
则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ ClO(aq)+2OH(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的ΔH=______。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室中，从海带里提取碘的部分流程如下图，下列说法不正确的是
A. 步骤①灼烧海带需要用坩埚
B. 步骤③主要操作为过滤
C. 步骤④主要反应为：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
D. 步骤⑤可以加入酒精萃取I2
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】LiOH和钴氧化物可用于制备锂离子电池正极材料。利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法不正确的是（ ）
A. B极区电解液为LiOH溶液
B. 电解过程中Li+向B电极迁移
C. 每产生标准状况下2.24L氢气,就有0.1mol阳离子通过交换膜进入阴极区
D. 阳极电极反应式为2Cl- - 2e-=Cl2↑
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铝箔在酒精灯上加热至熔化的实验现象与下列性质的叙述无关的是( )
A. 铝表面可形成一层氧化物保护膜
B. 铝的熔点较低
C. Al2O3熔点高，酒精灯不能将其熔化
D. 铝能与酸或强碱溶液反应
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com