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    【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为,，放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是

    A.放电时，Li+通过隔膜移向正极

    B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔

    C.放电时正极反应为：

    D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化

    【答案】D

    【解析】

    A选项，放电时，“同性相吸”即Li+通过隔膜移向正极，故A正确；

    B选项，放电时，电子由负极即铝箔沿导线流向正极即铜箔，故B正确；

    C选项，放电正极得电子，发生氧化反应为：xFePO4 + xLi++xe－=xLiFeO4，故C正确；

    D选项，磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，Fe元素化合价发生变化，故D错误；

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。

    （1）a点对应的沉淀为________________（填化学式）。

    （2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。

    （1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

    ①作负极的物质是____。

    ②正极的电极反应式是____。

    （2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：

    初始pH

    pH=2.5

    pH=4.5

    NO3-的去除率

    接近100%

    ＜50%

    24小时pH

    接近中性

    接近中性

    铁的最终物质形态

    pH=4.5时，NO3-的去除率低。其原因是____。

    （4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：

    初始pH

    pH=2.5

    pH=4.5

    NO3-的去除率

    约10%

    约3%

    1小时pH

    接近中性

    接近中性

    与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物。E的合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：

    请回答下列问题：

    （1）试剂Ⅰ的名称是___a___，试剂Ⅱ中官能团的名称是___b___，第② 步的反应类型是____c___。

    （2）第①步反应的化学方程式是_____________。

    （3）第⑥步反应的化学方程式是_____________。

    （4）第⑦步反应中，试剂Ⅲ为单碘代烷烃，其结构简式是_________ 。

    （5）C的同分异构体在酸性条件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）工业上，在Cu2O/ZnO 作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H

    （1）已知：CH3OH(l)=CH3OH(g) △H=+35.2kJmol-1，根据表：

    物质

    H2(g)

    CO(g)

    CH3OH(l)

    燃烧热/kJmol-1

    -285.8

    -283.0

    -726.5

    反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=______kJmol-1

    （2）向2L恒容密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，发生反应合成甲醇，反应过程中n(CH3OH)与时间(t)及温度的关系如图1所示。在500℃恒压条件下，请在图1中画出反应体系中n(CH3OH)与时间（t）变化总趋势图。

    ____________

    （二）甲醇还可用CO2与H2在催化剂CZZA（普通铜基催化剂）作用下合成，相关反应如下：

    反应ⅠCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.2kJmol-1

    反应ⅡCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=41.2kJmol-1

    （3）以CZZA/rGO为催化剂，在一定条件下，将1mol CO2与3mol H2通入恒容密闭容器中进行反应I和反应II，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率（甲醇的选择率：转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数）随温度的变化趋势如图2所示：

    ①在553K时，反应体系内CO的物质的量为______ mol

    ②随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：______

    （三）（4）如图为氯碱工业的装置示意图，a端进入的物质为______，工业上还可以利用该装置，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，则收集到(CH3)4NOH的区域是______（填a、b、c或d），

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

    A. 使紫色石蕊变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、I-、NO2－

    B. =10-13mol·L－1的溶液中：NH 4+、Ca2+、Cl－、NO3－

    C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42-

    D. 水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图中的实验，能达到实验目的的是

    A

    B

    C

    D

    实验方案

    实验

    目的

    验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

    比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

    除去SO2中的少量HCl

    准确量取20.00mL体积K2Cr2O7标准溶液

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，甲是一种金属单质。它们之间的转化关系如图所示：完成下列空白：

    (1)A的化学式：________，B的化学式：________。

    (2)写出甲＋B反应生成C＋丙的化学方程式：_______________________________

    (3)写出A的一种重要用途：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是（ ）

    A. CO2B. CH4C. NH3D. H2O

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