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    【题目】以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2 和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，下列说法正确的是

    A. 由图可知：乙酸的生成速率随温度升高而升高

    B. 250-300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是因为催化剂的催化效率降低

    C. 由300-400℃可得，其他条件相同时，催化剂的催化效率越低，乙酸的生成速率越大。

    D. 根据图像推测，工业上若用上述反应制备乙酸最适宜的温度应为400℃。

    【答案】B

    【解析】

    A. 由图可知：250-300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低，故A错误；

    B. 250-300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低，故B正确；

    C.300-400℃时，催化剂的催化效率接近于0，但温度升高，乙酸的生成速率增大，故C错误；

    D.根据图像推测，工业上若用上述反应制备乙酸最适宜的温度应为250℃，故D错误；

    故选B。

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    A. m + 3.4B. m + 1.6C. D. 无法计算

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    【题目】(1)写电离方程式：NaHCO3__________________。H2CO3______________。

    (2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子的原子结构示意图________________。硫离子的结构示意图____________。

    (3)下列3个小题中的物质均由核电荷数为1—10的元素组成，按要求填写化学式。

    ①最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是_________、__________。

    ②由5个原子组成的电子总数为10的分子是___________。

    ③由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制95mL 1mol·L-1的稀硫酸。

    可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

    请回答下列问题：

    （1）配制稀硫酸时，除玻璃棒外还缺少的仪器是__(写仪器名称)；

    （2）经计算，配制95mL 1mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__mL，量取硫酸时应选用___mL规格的量筒(填序号)；

    A．10mL B．50mL C．100mL D．200mL

    （3）取25mL 1mol·L-1的硫酸，向其中加入一定量的氧化铜，充分反应后制得硫酸铜溶液。用该溶液制取CuSO4·5H2O，所需要的主要玻璃仪器除酒精灯、玻璃棒外，还缺少的仪器是___；

    （4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol·L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因___(填序号)。

    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸

    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

    C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作

    D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

    E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容

    F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不正确的是：（ ）

    ①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水

    A.①B.①②C.①③④D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是

    选项

    反应类型

    反应条件

    A

    加成、取代、消去

    KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温

    B

    消去、加成、取代

    NaOH醇溶液/加热、常温、KOH水溶液/加热

    C

    氧化、取代、消去

    加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热

    D

    消去、加成、水解

    NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】关于的命名正确的是

    A.2－甲基丁烷B.2．甲基戊烷C.3－甲基丁烷D.3－甲基戊烷

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    【题目】称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。请计算：

    （1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_________________。

    （2）固体混合物中氧化铜的质量_________________。

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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

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    B. CH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1mol CH4与lmolP4所含共价键的数目均为4NA

    C. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，若放出热量4.62kJ，则转移电子的数目为0.3NA

    D. 常温下，含0.5molNH4NO3与xmolNH3·H2O的中性溶液中，含有NH4+的数目为0.5NA

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