Question

【题目】将Mg和Al形成的合金m g 完全溶于足量的盐酸中，得到标准状况下H2的体积为2.24L。现向反应后的溶液中加入足量的氨水，过滤、洗涤并充分灼烧得到n g 固体，则n 值为

A. m + 3.4B. m + 1.6C. D. 无法计算

Answer 1

【答案】B

【解析】

n(H2)==0.1 mol，Mg、Al合金分别和足量稀盐酸反应生成氯化物和氢气，氯化镁、氯化铝和足量氨水反应分别生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，所以最后得到的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝的混合物，一个电子带一个单位负电荷、一个氢氧根离子带一个单位负电荷，所以镁铝合金失去电子的物质的量与生成氢氧化物需要氢氧根离子的物质的量相等，根据转移电子相等知，镁铝失电子物质的量=0.1 mol×2=0.2 mol，则沉淀中n(OH-)=0.2 mol，0.2mol OH-可以看做0.1molO和0.1molH2O，过滤、洗涤并充分灼烧得到n g 固体，固体的质量=合金的质量m+O的质量，则固体质量n=m(合金)+m(O)=mg+0.1mol×16g/mol=(m + 1.6)g，故选B。