[题目]将Mg和Al形成的合金m g 完全溶于足量的盐酸中.得到标准状况下H2的体积为2.24L.现向反应后的溶液中加入足量的氨水.过滤.洗涤并充分灼烧得到n g 固体.则n 值为A. m + 3.4B. m + 1.6C. D. 无法计算题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将Mg和Al形成的合金m g 完全溶于足量的盐酸中，得到标准状况下H2的体积为2.24L。现向反应后的溶液中加入足量的氨水，过滤、洗涤并充分灼烧得到n g 固体，则n 值为

A. m + 3.4B. m + 1.6C. D. 无法计算

【答案】B

【解析】

n(H2)==0.1 mol，Mg、Al合金分别和足量稀盐酸反应生成氯化物和氢气，氯化镁、氯化铝和足量氨水反应分别生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，所以最后得到的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝的混合物，一个电子带一个单位负电荷、一个氢氧根离子带一个单位负电荷，所以镁铝合金失去电子的物质的量与生成氢氧化物需要氢氧根离子的物质的量相等，根据转移电子相等知，镁铝失电子物质的量=0.1 mol×2=0.2 mol，则沉淀中n(OH-)=0.2 mol，0.2mol OH-可以看做0.1molO和0.1molH2O，过滤、洗涤并充分灼烧得到n g 固体，固体的质量=合金的质量m+O的质量，则固体质量n=m(合金)+m(O)=mg+0.1mol×16g/mol=(m + 1.6)g，故选B。

练习册系列答案

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（2）用纯碱调节溶液酸度，若纯碱过量，则可能导致的后果是_________________，副产物直接排放环境不仅浪费，还污染水质。请你写出副产物的一个用途______________（合理给分）。

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（4）向滤液中通入空气，加入氨水后发生反应的化学方程式为_________________。

（5）已知高碳铬铁废料中铁铬元素质量之比为14:13。上述流程中铁元素转化为草酸亚铁的利用率为80%。废料中提取金属铬的总转化率为95%，如果得到草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）的质量为18.00 t ，则可以冶炼铬的质量为________t（结果保留1位小数）。

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对氯苯甲酸	243	275	1.54	白色	微溶
对氯苯甲酸钾	具有盐的通性，属于可溶性盐

实验步骤：在规格为250mL的仪器A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩，冷却，然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量。