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    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A.含有NA个N的N2在标准状况下的体积约为22.4L

    B.在常温常压下，11.2LCO2含有的分子数为0.5NA

    C.标准状况下，11.2L氟化氢(沸点为19.54℃)中含有氟原子的数目为0.5 NA

    D.3.2gO2和O3的混合物，所含氧原子数为0.2NA

    【答案】D

    【解析】

    A、氮气为双原子分子，所以含有NA个N的N2为1mol，在标准状况下的体积约为11.2L；故A错误；

    B、常温常压时，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，故B错误；

    C、HF在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积等于22.4L/mol计算，故C错误；

    D、O2和O3均只含有O元素，所以3.2gO2和O3的混合物，所含氧原子数为，故D正确；

    故选D。

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    A. 实验Ⅰ：产生红褐色沉淀

    B. 实验Ⅱ：溶液颜色变红

    C. 实验Ⅲ：放出大量气体

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    C. 1mol ZnC2与水反应生成的烃的体积约为22.4L

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    （1）该混合液中，NaCl的物质的量为______mol，含溶质MgCl2的质量为________g。

    （2）该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1200mL，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为______mol·L－1。

    （3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。

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    【题目】某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

    (1)下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号)_______。

    A.C7H12O2 B.C6H14 C.C6H14O D.C7H14O3

    (2)若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种。

    ①A的结构简式为______________；名称是______________________。

    ②A在一定条件下能发生加聚反应，写出该反应的化学方程式_____________________。

    (3)若核磁共振氢谱显示链烃A中有三个峰，且峰面积比为3：2：1，写出A所有可能的结构简式____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Mg和Al形成的合金m g 完全溶于足量的盐酸中，得到标准状况下H2的体积为2.24L。现向反应后的溶液中加入足量的氨水，过滤、洗涤并充分灼烧得到n g 固体，则n 值为

    A. m + 3.4B. m + 1.6C. D. 无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO2 和 O2 。为了验证 AgNO3 受热分解的产物，某同学设计了以下实验，实验所用的装置如图（图中加热、夹持仪器等均略去）：

    实验步骤：

    a．仪器连接后，放入AgNO3固体之前，关闭K，微热硬质玻璃管A；

    b．称取 AgNO3 固体1.7g 置于A中，先通一段时间N2，再关闭K，用酒精灯加热硬质玻璃管A；

    c．待样品完全分解，装置A冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为1.08 g。

    请回答下列问题：

    （1）使用酒精灯对AgNO3固体加热的操作方法是_________________。

    （2）步骤a的操作目的是__________________。

    （3）步骤b中先通一段时间的N2的目的是_____________________。

    （4）装置C瓶中盛装的药品名称为_____________（合理即可），装置D中可观察到的实验现象为__________________。

    （5）根据实验现象和称量结果，请写出该装置中AgNO3固体受热分解的化学方程式__________________。

    （6）从实验安全角度考虑该装置存在缺陷，应如何改进？__________________。

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    【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,其中NH3被氧化为常见的无毒物质。下列说法错误的是（ ）

    A. 溶液中OH-向电极a移动

    B. 电极b上发生还原反应

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    A.①B.①②C.①③④D.①②③④

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