【题目】硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO2 和 O2 。为了验证 AgNO3 受热分解的产物，某同学设计了以下实验，实验所用的装置如图（图中加热、夹持仪器等均略去）：
实验步骤：
a．仪器连接后，放入AgNO3固体之前，关闭K，微热硬质玻璃管A；
b．称取 AgNO3 固体1.7g 置于A中，先通一段时间N2，再关闭K，用酒精灯加热硬质玻璃管A；
c．待样品完全分解，装置A冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为1.08 g。
请回答下列问题：
（1）使用酒精灯对AgNO3固体加热的操作方法是_________________。
（2）步骤a的操作目的是__________________。
（3）步骤b中先通一段时间的N2的目的是_____________________。
（4）装置C瓶中盛装的药品名称为_____________（合理即可），装置D中可观察到的实验现象为__________________。
（5）根据实验现象和称量结果，请写出该装置中AgNO3固体受热分解的化学方程式__________________。
（6）从实验安全角度考虑该装置存在缺陷，应如何改进？__________________。
【答案】先预热再集中加热 检查装置气密性(或检查装置是否漏气) 将装置内氧气除尽(空气也可)，以免影响实验结果 氢氧化钠的酚酞溶液 粉红色变浅 2AgNO3 
2Ag + 2NO2↑ + O2↑ 在A和B之间添加一个防倒吸装置(安全瓶)
【解析】
硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO2和O2。为了验证 AgNO3 受热分解的产物，需要用氮气排除装置内的空气。根据图示，装置B中氢氧化钠是为了吸收生成的二氧化氮，装置D是用来检验生成的氧气的，因此需要用装置C检验NO2有没有全部被B中NaOH吸收；装置E是为了防止外界空气进入装置D，影响实验结果，据此分析解答。
(1)为防止硬质玻璃管受热不均匀炸裂，使用酒精灯对AgNO3固体加热时需要先给试管预热，再集中加热，故答案为：先预热再集中加热；
(2)仪器连接后，放入AgNO3固体之前，关闭K，微热硬质玻璃管A，如果B、C、D、E中导管口有气泡，冷却后导管内形成一段水柱，说明装置气密性好，即步骤a的操作目的是检查装置的气密性，故答案为：检查装置气密性；
(3)步骤b中先通入一段时间N2，可以除去装置内的空气，防止空气中氧气影响分解产物中氧气的量，故答案为：将容器内部存在的氧气排出，以免影响实验结果；
(4)利用装置B中盛放的NaOH可以除去生成气体中的NO2，为了不影响D中氧气的检验，需要用装置C检验NO2有没有全部被B中NaOH吸收，可以选用NaOH酚酞溶液，若溶液颜色不变，则表示NO2被B中NaOH吸收完全；装置D中Na2SO3被氧气氧化为Na2SO4后碱性减弱，溶液红色变浅，故答案为：NaOH酚酞溶液；溶液红色变浅；
(5)1.7g AgNO3 的物质的量=
=0.01mol，剩余固体中含有0.01molAg，质量为1.08 g，说明剩余固体为银，同时生成二氧化氮和氧气，因此AgNO3固体受热分解的化学方程式为2AgNO3 
2Ag + 2NO2↑ + O2↑，故答案为：2AgNO3 2Ag + 2NO2↑ + O2↑；
(6)NO2极易溶于NaOH溶液，为了防止倒吸，应在A和B之间加入防倒吸装置，避免B中溶液倒吸入装置A中，故答案为：应在A和B之间加入防倒吸装置。
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【题目】甲醇是重要的化工原料。在催化剂的作用下，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)合成甲醇的主要化学反应如下：
I.CO+2H2
CH3OH II.CO2+3H2CH3OH+H2O
Ⅲ.CO2+H2CO+H2O
请回答下列问题：
(1)已知三种物质的标准燃烧热如下表：
物质 | CO(g) | H2(g) | CH3OH(l) |
燃烧热(kJ·mol1) | 283.0 | 285.8 | 726.51 |
①书写25℃、101kPa条件时CO燃烧热的热化学方程式______________________。
②计算25℃、101kPa条件时反应Ⅰ的ΔH=_____kJ·mol1 。
(2)直接甲醇燃料电池(Direct Methanol Fuel Cell)属于质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示：
①c处产生的气体是________
②负极的电极反应式是____________。
(3)下图是甲醇燃料电池工作示意图，其中A，B，D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A，B两极上产生的气体体积相同。
①乙中B极的电极反应式_______；
②乙中A极析出的气体在标况下的体积________；
③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则③线表示的是____的变化，反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要____ml 5mol/L NaOH溶液。
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【题目】Ⅰ.如图1所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置___（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的氯离子等杂质选择装置____。
（2）从碘水中分离出I2选择装置_____，该分离方法的名称为____。
（3）装置A中仪器a的名称是_____，进水的方向是____。
Ⅱ.海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图2流程的实验：
（1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有: ①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入盐酸调节溶液至中性；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是（填写序号字母）______。
a．⑤②③①④⑥⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
（2）由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是(从图1中给定的四种装置中选择)____。
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A.含有NA个N的N2在标准状况下的体积约为22.4L
B.在常温常压下，11.2LCO2含有的分子数为0.5NA
C.标准状况下，11.2L氟化氢(沸点为19.54℃)中含有氟原子的数目为0.5 NA
D.3.2gO2和O3的混合物，所含氧原子数为0.2NA
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【题目】有机物M、N、Q的转化关系如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A. M的名称为异丁烷
B. N的同分异构体有7种(不考虑立体异构，不包括本身)
C. Q的所有碳原子一定共面
D. Q能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同
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【题目】实验室中制备对氯苯甲酸的反应以及装置如图所示：
常温下，物质的有关数据和性质如表所示：
熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm－3 | 颜色 | 水溶性 | |
对氯甲苯 | 7.5 | 162 | 1.07 | 无色 | 难溶 |
对氯苯甲酸 | 243 | 275 | 1.54 | 白色 | 微溶 |
对氯苯甲酸钾 | 具有盐的通性，属于可溶性盐 | ||||
实验步骤：在规格为250mL的仪器A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩，冷却，然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称为______________________。
(2)仪器B是冷凝管，其起到的主要作用是：________________，实验过程中，冷却水从________口。
(3)实验过程中两次过滤、洗涤操作，第一次过滤的滤渣成分为___________(填化学式)，洗涤该滤渣用热水，目的是_________________________________，第二次过滤后，洗涤滤渣用冷水，目的是______________________。
(4)过滤、洗涤操作中能用到的仪器是___________(填选项字母)。
a.烧杯 b.分液漏斗 c.锥形瓶 d.玻璃棒
(5)第一次过滤后的滤液中加入硫酸，出现的现象是___________。
(6)如图是温度对对氯苯甲酸产率的影响关系，最后干燥、称量得到的对氯苯甲酸的质量为___________(保留小数点后两位)。
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【题目】碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，一般是在食盐中添加一定量的KIO3。但碘添加量也不能过多，过多会导致甲亢等。国家标准GB14880-1994中规定每千克食盐中碘的含量（以碘原子计）应为20-60mg/kg。实验研究小组为了检测某加碘盐中碘含量是否合格，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：
（方程式未配平）。试根据相关信息回答下列问题：
（1）检测原理中，氧化剂为_______，氧化产物为_______。请在下面配平该方程式，同时用单线桥标明电子转移的方向和数目：_______
____
____ 
____
—____
+ ____ 
+____ 
（2）取10g加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液（H2SO4和KI都稍过量），充分反应后，将反应液转入分液漏斗中，再加入一定量的CCl4，振荡，静置，此时观察到的现象是________________________________________________。然后分液，即得到I2的CCl4溶液。
（3）查阅资料，CCl4的沸点为78℃，I2的升华温度约为120~130℃。实验小组拟采用下图所示实验装置将CCl4和I2的混合溶液分离。该分离方法的名称是___________，冷凝管的进水口是_______（填“a”或“b”）。
（4）上述实验结束，用电子天平称量出圆底烧瓶中I2的质量为1.5 mg，由此计算出该加碘盐中碘的含量为__________mg/kg，该加碘盐_______（填“合格”或“不合格”）。
（5）KIO3虽稳定性较好，但在高温下也可分解为KI等物质，所以在使用加碘盐时最佳的添加时间是菜肴快出锅时。请书写出KIO3在锅中长时间高温爆炒时可能发生的分解反应的化学方程式____________________________________________________。
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【题目】将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为3.92 L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为
A. 2.80 LB. 3.92 LC. 5.60 LD. 7.84 L
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【题目】我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示，下列说法不正确的是
A. 在沉淀池中应先通入氨气，在通入二氧化碳气体
B. 在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，经冷却结晶后可得氯化铵晶体
C. 循环1中X是二氧化碳
D. 该反应原理： NH3+CO2+H2O=HCO3-+NH4+
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