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    16．铅蓄电池在现代生活中具有广泛的应用．已知铅蓄电池的电解质溶液为H2SO4溶液，其充电、放电按下式进行2PbSO4+2H2O$?_{放电}^{充电}$Pb+PbO2+2H2SO4，有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．放电时溶液中的H+向负极移动
    B．在放电时，正极发生的反应是 Pb（s）+SO42-（aq）=PbSO4（s）+2e-
    C．在放电时，该电池的负极材料是铅板
    D．放电时负极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

    分析 放电时，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，正极上PbO2得电子生成PbSO4；
    充电时，电池正极恢复原状时应作电解池阳极，充电时，阴极PbSO4上得电子发生还原反应生成Pb，结合原电池中离子移动分析．

    解答 解：根据电池总反应2PbSO4+2H2O$?_{放电}^{充电}$Pb+PbO2+2H2SO4可知，放电时，负极Pb失电子，正极PbO2得电子；
    A．放电时，Pb失电子为负极，PbO2为正极，溶液中的H+向正极移动，故A错误；
    B．在放电时，正极上PbO2得电子生成PbSO4，正极反应方程式为：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，故B错误；
    C．放电时，Pb失电子为负极，故C正确；
    D．放电时，Pb失电子为负极，生成铅离子和硫酸根离子结合生成硫酸铅，负极反应方程式为：Pb（s）+SO42-（aq）=PbSO4（s）+2e-，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查学生二次电池的工作原理，注意原电池和电解池的工作原理知识的灵活应用，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化．直到因加入一滴标准液而使溶液由红色变为无色并在30s内不恢复．
    （ 2）下列说法中正确的有A
    A．滴定管主要用来精确地放出一定体积的溶液
    B．碱性溶液和强氧化性溶液应该选择碱式滴定管
    C．滴定管润洗的方法是从上口将所要盛装的溶液装满，在从下口将液体放入预置的烧杯中
    D．排出碱式滴定管尖嘴部分气泡的方法是打开活塞快速放液以赶走气泡
    E．本实验中待测的氢氧化钠溶液需要用量筒来量取
    （3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D
    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处．
    滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积（mL）]
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.00
    第二次25.001.5628.0826.52
    第三次25.000.2226.3426.12
    （5）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=0.1044mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在有机合成中，常利用反应：R-CN+2H2O+H+-→R-COOH+NH4+引入羧基，而-CN可以通过CO与HCN反应引入：
    过与HCN反应引入：$→_{一定条件}^{HCN}$

    现有某有机物的合成途径为：$→_{一定条件①}^{HCN}$A$\underset{\stackrel{{H}_{2}O，{H}^{+}}{→}}{②}$B$→_{③}^{浓H_{2}SO_{4}，△}$C$→_{催化剂④}^{聚合}$D
    （1）写出A、D的结构简式：A，D．
    （2）有机物B中含有的官能团名称为羧基和羟基．
    （3）下列反应类型为：①加成反应，③消去反应．
    （4）写出B→C的化学方程式$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O．
    写出两分子B反应生成的环状酯的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）?N2O4（g）（无色），如图所示．
    （1）曲线X （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．
    （2）若降低温度，则v（正）减慢，v（逆）减慢．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．
    （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），则甲中反应更快．
    （4）在0到3min中内N2O4的反应速率为0.05mol/（L•min）．
    （5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）BCF；
    A．v（NO2）=2v（N2O4）
    B．容器内压强不再发生变化
    C．X的体积分数不再发生变化
    D．容器内气体原子总数不再发生变化
    E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X
    F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点．完成下列填空：
    （1）写出该共聚物的结构简式或．
    （2）丙烯催化二聚得到2，3-二甲基-1-丁烯，B与2，3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面．写出B的结构简式（CH3）2C=C（CH3）2．
    设计一条由2，3-二甲基-1-丁烯制备B的合成路线．
    （合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验．
    实验装置
    部分实验现象A（二价金属）不断溶解C的质量增加A上有气体产生
    根据实验现象回答下列问题：
    ①装置甲中负极的电极反应为A-2e-═A2+．
    ②装置乙中正极的电极反应为Cu2++2e-═Cu．
    ③装置丙中溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ④四种金属活动性由强到弱的顺序为D＞A＞B＞C．
    （2）在一定温度下，反应2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）达到平衡状态时，n（SO2）：n（O2）：n （SO3）=2：3：4．缩小体积，再次达到平衡状态时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，下列说法正确的是AB．
    A．再次达到平衡状态时，n（SO2）为0.4mol     B．缩小体积，再次达到平衡过程中，v正＞v逆
    C．使用催化剂对反应速率影响不大           D．工业上一般采用增加SO2的浓度来提高O2的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．判断下列说法，正确的是⑤⑥
    ①某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中必定含有C、H、O3种元素
    ②煤的干馏是化学变化，石油分馏也是化学变化，煤的气化是物理变化
    ③淀粉、纤维素、油脂、蛋白质可以作为营养物质被人利用和吸收
    ④将蔗糖放入试管中，加水和稀硫酸震荡，水溶加热5分钟，取水3ml加入新制的Cu（OH）2，加热后没有看到砖红色物质出现，这是因为加热时间不够；
    ⑤油脂在碱性条件下水解反应成为皂化反应
    ⑥聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等高分子化合物都是由加聚反应制得的
    ⑦海水淡化的主要方法是蒸馏法、电渗析法、离子交换法等．其中蒸馏法历史最久，技术和工艺成熟且成本低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．结合元素周期表和周期律的相关知识，判断下列说法正确的是（　　）
    A．短周期主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价
    B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
    C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1
    D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列对化学反应的认识错误的是（　　）
    A．必然引起物质状态的变化B．会产生新的物质
    C．必然会引起化学键的变化D．必然伴随着能量的变化

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