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    【题目】下列物质能与SiO2起反应的是

    ①浓H2SO4 ②H2O ③盐酸 ④HF ⑤KOH溶液 ⑥氧化钙

    A. ①②⑥ B. ②④ C. ④⑤⑥ D. ③④⑤⑥

    【答案】C

    【解析】分析：根据二氧化硅性质分析判断。

    详解：①二氧化硅与浓H2SO4不反应；②二氧化硅是酸性氧化物，不溶于水，与水不反应；③二氧化硅与盐酸不反应；④HF与二氧化硅反应生成四氟化硅和水；⑤二氧化硅是酸性氧化物，与KOH溶液反应生成硅酸钾和水；⑥氧化钙与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙，则④⑤⑥正确，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】POCl3广泛用于染料等工业。某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑（装置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制备POCl3。

    已知：（1）PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；

    （2）2PCl3+O2==2POCl3。

    【实验Ⅰ】制备PCl3

    （1）实验室制备Cl2的原理是________________________。

    （2）碱石灰的作用除了处理尾气外还有________________________。

    （3）装置乙中冷凝水从_____（选填a或b）进入。

    【实验Ⅱ】制备POCl3

    （4）实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2，“微孔”与上述装置中的___________（仪器名称）目的是一致的。

    （5）C中反应温度控制在60~65℃，其原因是________________________。

    【实验Ⅲ】测定POCl3含量

    ①准确称取30.70gPOC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；

    ②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；

    ③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

    ④以Fe3+ 为指示剂，用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN 溶液。

    已知：Ag++SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN )。

    （6）POC13水解的化学反应方程式为________________________。

    （7）滴定终点的现象为____________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是________________________。

    （8）反应中POC13的百分含量为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

    （1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

    （2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

    （3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。

    （4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。

    （5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了A~X元素在周期表中的位置，填写下列空白：

    族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0族

    一

    A

    二

    L

    M

    Q

    三

    D

    G

    J

    R

    X

    四

    E

    T

    (1)这些元素中，化学性质最不活泼的是：______(用具体元素符号或化学式等化学用语填空，下同)。

    (2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物是________，该化合物与性质表现为两性氢氧化物的物质反应的离子方程式为__________________________________。

    (3)G元素与T元素形成的化合物属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。

    (4)D、E、G三种元素按原子半径由大到小的顺序排列__________________。

    (5)A元素的单质分别与M元素的单质、R元素的单质反应生成甲、乙，甲、乙常温下均为气态，且两者相遇时可化合成丙。化合物丙的电子式为_____________。

    (6)R元素和T元素两者核电荷数之差是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH = a kJ·mol-1。为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t1℃下，在一定容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下表（CO2和N2的起始浓度均为0）。

    时间 (s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/10-4mol/L

    10.0

    4.50

    2.50

    1.50

    1.00

    1.00

    c(CO)/10-3mol/L

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70

    回答下列问题：

    （1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是_______反应（填“放热”或“吸热”）。

    （2）前3s内的平均反应速率υ(N2)=___________，t1℃时该反应的平衡常数K=________。

    （3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是_______。

    A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度

    C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积

    （4）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=＋180.5 kJ·mol-1

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2＝－221.0 kJ·mol-1

    C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1

    则处理汽车尾气反应中的a=__________。

    （5）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g) ΔH4。向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t2℃下反应，有关数据如下表：

    NO

    N2

    CO2

    起始浓度/mol·L-1

    0.10

    0

    0

    平衡浓度/mol·L-1

    0.04

    0.03

    0.03

    平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则ΔH4_______0（填“ >”、“=”或“<”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式表达正确的是

    A. 用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-

    B. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2＋＋NO3 －＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

    C. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4++ OH－====NH3·H2O

    D. NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：2AlO2-+ CO2 + 3H2O === 2Al(OH)3↓ +CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（ ）

    A.氧化反应B.取代反应C.加成反应D.聚合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。

    （1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_________，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2﹣羟基异丁酸乙酯有_________个吸收峰；

    （2）①②的反应类型分别为_________，_________；

    （3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为_________；

    （4）缩聚产物F的结构简式为_________；

    （5）下列关于和的说法正确的有_________（双选，填字母）；

    A．后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可

    B．两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2

    C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等

    D．两者都可以与氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，对于可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)(正反应放热)的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是

    A．恒容容器内混合气体的密度不再变化

    B．AB 3的生成速率与B2的生成速率之比为2∶3

    C．恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化

    D．单位时间内断裂a mol A≡A键，同时断裂6a mol A—B键

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