练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数．下列说法中，正确的是（ ）
    A.1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0 NA
    B.500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣38.6kJmol﹣1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ
    C.标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA
    D.60 g石英晶体中含有的Si﹣O键数目为2NA

    【答案】C
    【解析】解：A、1.8g重水物质的量为 =0.09mol，含质子数为0.09mol×10=0.9mol，故A错误； B、将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，因为反应是可逆反应，不可能进行完全，所以放出热量小于19.3kJ，故B错误；
    C、标准状况下，11.2LCl2物质的量为0.5mol，通入足量的冷的石灰乳中制备漂白粉发生的是氯气的自身氧化还原反应，1molCl2反应转移电子为1mol，所以0.5mol氯气反应转移电子0.5mol，故C正确；
    D、60g石英晶体物质的量为1mol，含有Si﹣O键数目为4NA ， 故D错误；
    故选C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国庆70周年阅兵式，大量新式武器新鲜出炉且都为中国制造，制造这些“国之重器”的材料多为合金。下列关于合金的说法不正确的是

    A.合金在工业上的用途比纯金属更广

    B.合金的硬度一般比它的成分金属大

    C.合金的熔点一般比它的成分金属高

    D.合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答下列问题:

    Ⅰ.写出下列物质或微粒的电子式:

    （1）CO2________

    （2）N2___________

    （3）Na2O__________

    Ⅱ.下列物质:① CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧I2⑨He

    （1）含有共价键的离子化合物是(用序号回答)________

    （2）当其熔化时，不破坏化学键的是(用序号回答)_________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备苯甲酸乙酯的反应装置示意图和有关数据如下：

    相对分子质量

    密度/(g/cm3)

    沸点/℃

    水中溶解性

    苯甲酸

    122

    1.266

    249

    微溶

    乙醇

    46

    0.789

    78.3

    溶

    苯甲酸乙酯

    150

    1.045

    213

    难溶

    环己烷

    84

    0.779

    80.8

    难溶

    环已烷、乙醇和水可形成共沸物,其混合物沸点为62.1℃。

    合成反应:向圆底烧瓶中加入6.1g苯甲酸、20mL无水乙醇、25mL环已烷和2片碎瓷片,搅拌后再加入2mL浓硫酸。按图组装好仪器后,水裕加热回流1.5小时。

    分离提纯:继续水浴加热蒸出多余乙醇和环已烷,经分水器放出。剩余物质倒入盛有60mL冷水的烧怀中，依次用碳酸钠、无水氯化钙处理后,再蒸馏纯化，收集210～213℃的馏分。得产品5.0g。

    回答下列问题:

    （1）仪器A的名称为_______，冷却水应从______(填“a”或“b”)口流出。

    （2）加入环己烷的目的为______________。

    （3）合成反应中,分水器中会出现分层现象,且下层液体逐渐增多，当下层液体高度超过距分水器支管约2cm时开启活塞放出少量下层波体。该操作的目的为_________________。

    （4）实验中加入碳酸钠的目的为__________；经碳酸钠处理后,若粗产品与水分层不清,可采取的措施为___________(填字母)。

    （5）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是_____。

    A．50mL B．100mL C．200mL D．300mL

    （6）本实验的产率为______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于电解质的是

    A.铁B.酒精C.硫酸铜D.食盐水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2005 年，法拉利公司发布的敞篷车(法拉利Superamerica)，其玻璃车顶采用了先进的电致变色技术，即在原来玻璃材料基础上增加了有电致变色系统组成五层中膜材料(如下图所示)。其工作原理是: 在外接电源(外加电场) 下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节，下列有关说法不正确的是

    A. 当A接外接电源负极时，电致变色层发生反应为： WO3+Li++e-= LiWO3

    B. 当A接外接电源正极时，Li+脱离离子存储层

    C. 该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变

    D. 当B接外接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容量瓶上，无需标记的是

    A.标线B.温度C.浓度D.容量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为了探究碳酸钙与稀盐酸反应过程中的速率变化，在VmL稀盐酸中加入足量的碳酸钙，收集反应放出的CO2（气体体积已换算为标准状况下的数值），实验记录如下（累计值）：

    时间（min）

    1

    2

    3

    4

    5

    CO2体积（mL）

    50

    120

    232

    290

    310

    （1）0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min五个时间段中，_________反应速率最快。

    （2）假设溶液体积不变，4～5min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为____________________________。

    （3）为了降低上述化学反应的反应速率，向溶液中加入下列物质，你认为可行的是

    _______________（填编号）。

    a．蒸馏水 b．浓盐酸 c．NaCl固体 d．NaCl溶液

    （4）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？（试写两条）_______________________________________________________________________，

    ________________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    下列描述正确的是(　　)

    A. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)

    B. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

    C. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

    D. 反应开始到10 s，Y的转化率为79.0%

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案