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    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A.合成氨生产中，使用高效催化剂可提高原料平衡转化率

    B.铁质管道与锌用导线相连(如图所示)可防止管道被腐蚀

    C.除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，取上层溶液

    D.合成氨生产中，将氨气液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率

    【答案】AD

    【解析】

    A．合成氨反应为可逆反应，使用高效催化剂可以改变反应速率，但是不会影响化学平衡，则不能提高原料转化率，故A错误；

    B．铁和锌构成的原电池，活泼的金属锌是负极，正极金属铁被保护，即铁质管道与锌用导线相连可防止管道被腐蚀，故B正确

    C．溴水与NaI反应生成碘，则充分反应后，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，取上层溶液，可以除去溴化钠溶液中混有的碘化钠，故C正确；

    D．将NH3液化分离，平衡正向移动，且瞬间逆反应速率减小，正反应速率不变，然后正反应速率减小，故D错误；

    故选AD。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2-硝基-1，3-苯二酚是重要的医药中间体。实验室常以间苯二酚为原料分以下三步合成：

    部分物质相关性质如下表：

    名称

    相对分子质量

    性状

    熔点/℃

    水溶性(常温)

    间苯二酚

    110

    白色针状晶体

    110.7

    易容

    2-硝基-1，3-苯二酚

    155

    桔红色针状晶体

    87.8

    难容

    制备过程如下：

    ①磺化：称取71.0g碾成粉状的间苯二酚放入烧杯中，慢慢加入浓硫酸并不断搅拌，控制温度为60℃～65℃约15min，如下图。

    ②硝化：将烧杯置于冷水中冷却后加入混酸，控制温度(25±5)℃左右继续搅拌15min。

    ③蒸馏：将硝化反应混合物移入圆底烧瓶B中，然后用左图所示装置进行水蒸气蒸馏；将馏出液冷却后再加入乙醇水混合剂重结晶。

    回答下列问题：

    (1)图中仪器C的名称是______。

    (2)磺化和硝化过程中装置D的作用是______。

    (3)硝化过程中控制温度(25±5)℃左右，温度不宜过高，原因是______。

    (4)烧瓶A中玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故、又能______。反应一段时间后，停止蒸馏，此时应______(填标号)。

    A.打开活塞熄灭酒精灯停止通冷凝水

    B.熄灭酒精灯打开活塞停止通冷凝水

    C.熄灭酒精灯停止通冷凝水打开活塞

    D.停止通冷凝水打开活塞熄灭酒精灯

    (5)步骤③蒸馏所得2-硝基-1，3-苯二酚中仍含少量杂质，可用少量乙醇水混合剂洗涤。请设计简单的证明2-硝基-1，3-苯二酚已经洗涤干净______。

    (6)水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯的物质必须具备的条件正确的是______(填标号)。

    a.不溶或难溶于水，便于最后分离 b.在沸腾下与水不发生化学反应

    c.具有一定的挥发性 d.具有较低的熔点

    (7)本实验最终获得12.0g桔红色晶体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，水存在如下电离：H2OH++OH- H>0，下列叙述正确的是

    A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

    B.将水加热，Kw增大，pH减小

    C.向水中加入少量固体NH4Cl，平衡逆向移动，c(H+)降低

    D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol/L，Kw不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在四个不同的容器中，在不同条件下利用N2+3H2==2NH3反应来合成氨，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最大的是 （ ）

    A. v(H2)=0.1 mol·(L·min)1B. v(N2)=0.01 mol·(L·s)1

    C. v(N2)=0.2 mol·(L·min)1D. v(NH3)=0.3 mol·(L·min)1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率

    B.恒温下进行的反应2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，容积不变充入2mol的NO2，则再次达到平衡时NO2的体积分数比原平衡大

    C.常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0

    D.常温下pH=2的盐酸中由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。

    容器编号

    温度/℃

    起始物质的量/mol

    平衡物质的量/mol

    CO

    Cl2

    COCl2

    COCl2

    Ⅰ

    500

    1.0

    1.0

    0

    0.8

    Ⅱ

    500

    1.0

    a

    0

    0.5

    Ⅲ

    600

    0.5

    0.5

    0.5

    0.7

    下列说法中正确的是

    A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

    B. 该反应正反应为吸热反应

    C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol

    D. 若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。其方法是让极少量的（10－9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……，然后测定其质荷比。某有机物样品的质荷比如下图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是（ ）

    A. 甲醇 B. 丙烷 C. 甲烷 D. 乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图表示反应X（g）4Y（g） +Z（g） △H< 0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：

    下列有关该反应的描述正确的是（ ）

    A. 第6min后，反应就终止了

    B. X的平衡转化率为85％

    C. 若升高温度，X的平衡转化率将大于85％

    D. 若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_______移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂_____反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。

    （2）O2(g)= O+2(g)+e- H1=1175.7kJ·mol-1

    PtF6(g)+ e-1PtF6-(g)H2= -771.1 kJ·mol-1

    O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJ·mol-1

    则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____________ kJ·mol-1。

    （3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

    （4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。

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