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    【题目】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是

    A. 将40gNaOH溶解于1L水中 B. 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

    C. 将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合 D. 10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、溶液体积不是1L，因此物质的量浓度不为1mol/L，故错误；B、没有说明标准状况，故错误；C、没有指明溶液的体积是多少，故错误；D、求出溶液中n(NaOH)=10/40mol=0．25mol，c=n/V=0．25/(250×10－3)mol·L－1="1" mol·L－1，故正确。

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    【题目】将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100mL蒸馏水中，则

    A. 溶液变蓝 B. Na浮在水面上并熔化成小球

    C. Na在水面上游动 D. 有H2生成

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    【题目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉浮的物质的量(mol)的关系如右图所示。则：

    （1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：

    OD段______________________________，

    DC段______________________________。

    （2）原溶液中Mg2＋、Al3＋物质的量浓度之比为___________。

    （3）图中C点表示当加入_______mol NaOH时,Al3＋已经转化成____________。

    （4）图中线段OA∶AB＝__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类合理的是

    A. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

    B. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3

    C. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O

    D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子反应在许多领域都有广泛应用，理解离子反应的本质有重要意义。请回答下列问题：

    (1)将硫酸锰与K2S2O8溶液在常温下混合，能慢慢得到二氧化锰(MnO2)。请写出该反应的离子方程式_________________。

    (2)已知某溶液中可能含有NO3－、Cl-、SO42－、CO32－、NH4＋ 、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：

    ①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

    则该溶液中的阳离子为________________、阴离子为_______________。

    (3)常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，则常温条件下，将饱和的AgCl溶液和饱和的AgI溶液等体积混合，________(填“会”或“不会”)有沉淀生成。

    (4)pH相同的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH4＋ )由大到小顺序为________________(用序号及“＞”“=”“＜”表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是

    A．Fe是氧化剂 B．CuSO4是还原剂

    C．Fe被氧化 D．CuSO4发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于纯净物的是( )

    A. 白酒 B. 陈醋 C. 食用调和油 D. 蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe 和 X。

    (1)根据题意，可判断出X是_____________（写化学式）

    (2)写出并配平该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：________________。

    (3)在反应 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化的元素是____________，当有5 mol水反应时，由H2O还原的BrF3为______________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H1KJ/mol，满足如下图像：

    (1)根据图判断△H1 0,T3 T4。（填“＞”“＜”“＝”）

    (2)若温度为T1且容器为2L的密闭容器下中，发生合成氨的反应，起始时通入2mol的N2和6mol的H2，10分钟达到平衡状态，此时NH3的体积分数为60%。则0到10min内用H2表示化学反应速率为_________mol/（L·min），N2的转化率为___________，反应开始和平衡状态体系的压强之比等于___________。

    (3)若第（2）小问中反应体系达到平衡后，再通入1molN2和3mol的H2，则H2的转化率为___________（填“增大”“减小”或“不变”）

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