[题目]下列物质的分类合理的是A. 氧化物:CO2.NO.SO2.H2OB. 碱:NaOH.KOH.Ba(OH)2.Na2CO3C. 铵盐:NH4Cl.NH4NO3.(NH4)2SO4.NH3·H2OD. 碱性氧化物:Na2O.CaO.Mn2O7.Al2O3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列物质的分类合理的是

A. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

B. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3

C. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O

D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3

【答案】A

【解析】试题分析：A．CO2、NO、SO2、H2O中各种物质都只含两种元素，且其中一种元素是氧元素，所以都是氧化物，故A正确；B．碳酸钠电离产生钠离子与碳酸根离子，属于盐，故B错误；C．NH3H2O属于碱，故C错误；D．Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故D错误；答案选A。

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【题目】0.5mol CO2分子中含gC原子，体积L（标准状况下）

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【题目】氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．

[查阅资料]

氢化钙通常用氢气与钙加热制得．

氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．

钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热．

标准状况下氢气的密度为0.09g/L．

[进行实验]小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．

回答下列问题：

（1）写出A中发生反应的化学方程式______________________________．

（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为_____________，其作用分别是____________________、___________________________．

（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是__________________．

（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是______________________．

[实验反思]小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？

他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：

步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按图所示连接仪器（固定装置略）．

步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数．

（5）通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是______________________________．

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【题目】能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是

A．氢氧化镁和稀盐酸反应

B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中

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D．二氧化碳通入澄清石灰水中

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【题目】下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）

A. 1 L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9 molNa+

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C. 装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低

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【题目】一定条件下发生反应：M2(?)+2R2(g)M2R4(g)

(1)在容积一定、温度一定的密闭容器中加入一定量M2和R2，反应过程中测得气体的平均相对分子质量随时间的变化如下图a所示，则对M2物质的状态判断正确的是______(填序号)

A．只能为气体 B．只能为固体 C．既可能为固体，也可能为气体

(2)若在t2时，维持温度不变将容器体积迅速压缩为原来的一半，t3时达到新的平衡。在上图b中画出t2后c(M2R4)的变化曲线。

(3)若M2为气态，根据上图c回答下列问题：

①该反应为________(填“放”或“吸”)热反应；P2________P1(填“＞”或“＜”)。

②在一容积可变的密闭容器中充入10mo1M2气体和30mo1R2气体，当达到平衡状态A时，容器容积为20L。如反应开始时仍充入10mo1M2和30mo1R2，则在平衡状态B时，容器容积V (B)=____________L。

③在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生该反应(起始温度和起始容器容积均相同)，有关数据如下表所示：

容器	甲	乙	丙
相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投料	1 mol M2、2 mol R2	1 mol M2R4	1 mol M2R4
平衡时容器体积	V (甲)	V (乙)	V (丙)
反应的平衡常数K	K(甲)	K(乙)	K(丙)
平衡时M2R4的浓度(mol·L-1)	c (甲)	c (乙)	c(丙)
平衡时M2R4的反应速率(mol·L-1·min-1)	v (甲)	v (乙)	v (丙)