【题目】氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．
[查阅资料]
氢化钙通常用氢气与钙加热制得．
氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热．
标准状况下氢气的密度为0.09g/L．
[进行实验]小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．
回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式______________________________．
（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为_____________，其作用分别是____________________、___________________________．
（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是__________________．
（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是______________________．
[实验反思]小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？
他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：
步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按图所示连接仪器（固定装置略）．
步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数．
（5）通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是______________________________．
【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；浓硫酸干燥氢气防止空气中的水蒸汽进入C中；排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸；H2+Ca 
CaH2；根据实验得出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比．
【解析】（1）实验室用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）用氢气与钙加热制得氢化钙，因钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热，所以与钙反应的氢气必须是干燥的氢气，故制取的氢气需通过浓硫酸进行干燥，因生成的氢化钙遇水反应生成氢氧化钙和氢气，因此为防止防止空气中的水蒸汽进入C中，需在D中装有浓硫酸进行干燥；
（3）点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，因此氢气与钙加热反应前需将装置内的空气排出，故实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，以排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸；
（4）钙和氢气反应在加热的条件下生成氢化钙，反应的方程式为H2+Ca
CaH2；
【实验反思】
根据图示，要验证氢化钙是否纯净，可取一定量氢化钙样品与水完全反应，根据生成氢气的质量求出氢化钙的质量，然后与样品质量作对比即可。
通城学典默写能手系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，常用作耐火材料D是一种红棕色固体,可用作涂料。
回答下列问题：
（1）A物质的名称为___________，D的化学式为_________。
（2）G→J的反应现象为______________其化学方程式为：_______________
（3）写出下列离子方程式：A→H_______________________
F→G _____________________
（4）写出C+D→A+E的化学方程式为________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100mL蒸馏水中，则
A. 溶液变蓝 B. Na浮在水面上并熔化成小球
C. Na在水面上游动 D. 有H2生成
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有
溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。
回答下列问题：
（1）写出a处反应的化学方程式____________________________________________。
（2）试管中的液体反应一段时间后，
处滤纸条的变化为_____________。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为_______。
（3）待试管中液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈______色。
（4）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是____________
（5）如果浓硫酸的浓度为
，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为
。则浓硫酸的实际体积_____________（填写“大于”、“等于”或“小于”）
。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】配制2mol/L的NaCl溶液950mL时应选用的容量瓶的规格和NaCl质量分别是（ ）
A.950mL 111.2g
B.1000mL 117g
C.1000mL 111.2g
D.950mL 117g
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A. 
的一溴代物和
的一溴代物都有 4种（不考虑立体异构）
B. CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
C. 按系统命名法，化合物
的名称是 2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D. 
和
都是α-氨基酸且互为同系物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉浮的物质的量(mol)的关系如右图所示。则：
（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：
OD段______________________________，
DC段______________________________。
（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋物质的量浓度之比为___________。
（3）图中C点表示当加入_______mol NaOH时,Al3＋已经转化成____________。
（4）图中线段OA∶AB＝__________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质的分类合理的是
A. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
B. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
C. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O
D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe 和 X。
(1)根据题意，可判断出X是_____________（写化学式）
(2)写出并配平该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：________________。
(3)在反应 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化的元素是____________，当有5 mol水反应时，由H2O还原的BrF3为______________mol。
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