【题目】焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质:NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe 和 X。
(1)根据题意,可判断出X是_____________(写化学式)
(2)写出并配平该反应的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目:________________。
(3)在反应 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 中,被氧化的元素是____________,当有5 mol水反应时,由H2O还原的BrF3为______________mol。
【答案】H2OO、Br4/3
【解析】(1)根据焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物为氯化铵和氧化铁,则该反应生成氯化铁、氮气、铁和X,根据质量守恒可知X中含有氢元素和氧元素,为H2O;(2)由反应物和生成物可知反应中铁元素的化合价从+3价降低到0,氮元素的化合价从-3价升高到0,根据电子守恒配平反应为:6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2+12H2O;用双线桥标出电子转移的方向和数目为:
;(3)在氧化还原反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中,化合价升高的元素是水中的氧元素和BrF3中的溴元素,氧、溴元素被氧化,当有5 mol水反应时,化合价升高的元素之一是水中的氧元素从-2价升到0价,被氧化的水的物质的量为2mol,化合价降低的元素是BrF3中的溴元素从+3价降到0价,被还原的物质的量为2mol,其中由H2O还原的BrF3为:
。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂,某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙.
[查阅资料]
氢化钙通常用氢气与钙加热制得.
氢化钙要密封保存,遇水反应生成氢氧化钙和氢气.
钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气,并放出大量的热.
标准状况下氢气的密度为0.09g/L.
[进行实验]小组同学设计的制取装置如图所示(固定装置略).
回答下列问题:
(1)写出A中发生反应的化学方程式______________________________.
(2)B、D中所盛试剂相同,该试剂为_____________,其作用分别是____________________、___________________________.
(3)实验时先打开A中活塞,一段时间后,再点燃C中酒精灯,其目的是__________________.
(4)装置C中制取氢化钙的化学方程式是______________________.
[实验反思]小组同学通过反思提出问题:上述制得的氢化钙是否纯净?
他们再次设计实验进行检验,实验步骤如下:
步骤1:检查装置气密性,装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品,按图所示连接仪器(固定装置略).
步骤2:将Y形管倾斜,使A中的水全部进入B中,完全反应后,冷却至室温,读取量筒读数.
(5)通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净,其依据是______________________________.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是
A. 将40gNaOH溶解于1L水中 B. 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C. 将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合 D. 10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下:
下列有关说法不正确的是( )
A.制取粗硅时生成的气体产物为CO
B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C.黄铜矿冶炼铜时,SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料
D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应:X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s)△H>0,下列叙述正确的是( )
A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1:2时反应达到平衡
B、达到平衡时X的转化率为25%,则平衡常数K值为9/4
C、达到平衡后,反应速率2V正(Y)=3 V逆(Z)
D、达到平衡后,加入Q,平衡逆向移动
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