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    【题目】已知：Fe2O3（s）+ C（s）═ CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
    则：2Fe（s）+ O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（ ）
    A.﹣824.4 kJ/mol
    B.﹣627.6 kJ/mol
    C.﹣744.7 kJ/mol
    D.﹣169.4 kJ/mol

    【答案】A
    【解析】解：①Fe2O3（s）+ C（s）═ CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
    由盖斯定律②× ﹣①得：2Fe（s）+ O2（g）=Fe2O3（s）△H=（﹣393.5kJmol﹣1）× ﹣234.1kJmol﹣1
    即2Fe（s）+ O2（g）=Fe2O3（s）△H=﹣824.4kJmol﹣1 ．
    故选A．
    根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减，据此判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应不属于氧化还原反应的是

    A. Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl

    B. 2NH4Cl + Ca(OH )2 CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O

    C. 3Mg＋N2Mg3N2

    D. 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：

    实验序号

    初始浓度c/molL﹣1

    溴颜色消失所需的时间t/s

    CH3COCH3

    HCl

    Br2

    ①

    0.80

    0.20

    0.0010

    290

    ②

    1.60

    0.20

    0.0010

    145

    ③

    0.80

    0.40

    0.0010

    145

    ④

    0.80

    0.20

    0.0020

    580

    分析实验数据所得出的结论不正确的是（ ）
    A.增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大
    B.实验②和③的v（Br2）相等
    C.增大c（HCl），v（Br2）增大
    D.增大c（Br2），v（Br2）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明．已知A、D为金属单质，其他为化合物．（B是黑色物质，是一种矿石的主要成分）
    试推断：
    （1）A的原子结构示意图为 ， 写出B的化学式： ， 写出C的化学式： ， 主要成分是J的矿石的名称： ．
    （2）在反应F→E中，要使F中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是 ， D通过化合反应转化为G应加入的反应物为 ， F和E两溶液混合后的现象是 ．
    （3）写出下列反应的方程式：H→I的化学方程式 ， C→F的离子方程式 ， F→E的离子方程式 ，
    （4）鉴定G溶液中所含阳离子的方法是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

    （1）实验室可以用B或C装置制取氧气：

    Ⅰ、如果用B装置，通常使用的药品是______；

    Ⅱ、如果用C装置，通常使用的药品是______；

    Ⅲ、检查B装置气密性的操作方法是______。

    （2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是____（填序号，下同）。

    ①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应

    （3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的____。

    ① CO2 ② H2 ③ Cl2

    Ⅰ、写出A装置中反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目：____。

    Ⅱ、D装置中小烧杯中应盛放____，目的是____。

    Ⅲ、若要收集干燥纯净的X气体，上述装置应如何改进：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（ ）

    A.该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3△H=﹣92kJmol﹣1
    B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
    C.加入催化剂，该化学反应的反应热不变
    D.在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入 2 mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ则184＞Q2=2Q1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一种或几种，取100mL该溶液，向其中不断滴加NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是

    A. 该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+

    B. 该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物质的量浓度之比为1:1:2

    C. 所加NaOH溶液物质的量浓度为1mol/L

    D. a点到b点，NH4++OH- =NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl－。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（ ）

    A. H2SO4B. 盐酸

    C. NaOHD. NaNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐．D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸．H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子．试回答下列问题：

    （1）写出D（少量）、H、X反应生成A的离子反应方程式： ．
    （2）写出D与Y反应生成E的化学方程式： ．
    （3）写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系： ．
    （4）已知：2H（g）+Y（g）2I（g）△H=﹣196.6 kJmol﹣1 ． 当加入4mol H和2mol Y后，放出345 kJ的热量时，H的转化率最接近于（填字母）．
    A.40%
    B.50%
    C.80%
    D.90%

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