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    【题目】四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。

    （2）向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_________________________、_______________________________________。

    （3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_______________________________________________。

    过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、______________、_______________________（填化学式），减少废物排放。

    （4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3），其方法是：将556a kg A（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_______________________kg。

    【答案】或 加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低浓度促进钛盐水解

    【解析】

    钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3）加入浓硫酸，TiO2、FeO、Fe2O3和浓硫酸反应，生成硫酸盐，加水后的滤液Ⅰ中主要有Ti(SO4)2、FeSO4、Fe2(SO4)3，加入过量铁粉可和Fe2(SO4)3反应生成FeSO4，再过滤，得到的滤液Ⅱ中的FeSO4可以通过蒸发浓缩、冷却结晶以FeSO4·7H2O形式析出，滤液Ⅲ调节溶液的pH，使钛离子水解得到水合二氧化钛，煅烧得到二氧化钛。

    （1）硫酸与二氧化钛发生复分解反应，化学方程式是。

    （2）向滤液I中加入铁粉，滤液I中的H+和Fe3+都可以和铁发生反应，离子方程式为：、。

    （3）水解是吸热的，加入水可以使水解平衡正向移动，所以在水解过程中不断通入高温水蒸气，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，滤液中的钛盐、H2O、FeSO4、H2SO4都可以循环利用。故答案为：加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低浓度促进钛盐水解，H2O、FeSO4、H2SO4；

    （4）556a kg FeSO4·7H2O的物质的量为2a×103mol，加入氢氧化钠溶液恰好完全反应，所以加入的NaOH的物质的量4a×103mol，产生红褐色胶体Fe(OH)3；再加入3336b kg FeSO4·7H2O(12b×103mol)和112c kg(2c×103mol)铁粉。所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，Na+为4a×103mol，SO42-为4a×103mol+12b×103mol，根据电荷守恒，溶液中的Fe3+为8b×103mol，故Fe2O3中的铁有2a×103mol+(12b×103mol -8b×103mol)+2c×103mol，所以Fe2O3的物质的量为a×103mol+2b×103mol+c×103mol，Fe2O3的质量为160(a×103mol+2b×103mol+c×103mol)g=kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验分析不正确的是（ ）

    A.①浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)

    B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-

    C.③中颜色变化说明有AgI生成

    D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用小粒径零价铁（ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H＋、O2、NO3-等共存物的存在会影响水体修复效果。定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n1，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为n2。下列说法正确的是

    A.反应①在负极发生，②③④均在正极发生

    B.单位时间内，三氯乙烯脱去a mol Cl时 n1=amol

    C.④的电极反应式为NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O

    D.增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使n1、n2均增大

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    【题目】有机物A 是农药生产中的一种中间体，结构简式如下图所示。下列叙述中正确的是

    A．1mol A最多能与4mol H2发生加成反应

    B．有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应

    C．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

    D．1mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗2mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下述转化关系，回答问题：

    已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

    ②C物质苯环上一卤代物只有两种。

    (1)写出B物质的名称__________；D物质的结构简式________。

    (2)写出反应②的类型________；反应⑤的条件________。

    (3)写出反应⑥的化学方程式：________________________________。

    (4)写出D＋E反应的化学方程式：_______________。

    (5)反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在通风橱中进行下列实验：

    步骤

    现象

    Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

    Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止

    Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

    下列说法不正确的是

    A. I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2＝2NO2

    B. II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

    C. 对比I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

    D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一 焦亚硫酸钠的制取

    采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

    （1）装置I中产生气体的化学方程式为__________________。

    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_________。

    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

    实验二 焦亚硫酸钠的性质

    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    （4）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

    a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸

    d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测

    （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________。

    实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

    (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L－1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、A1O2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：

    ①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；

    ②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；

    ③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。

    下列说法中正确的是

    A.该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl-

    B.该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-

    C.该溶液中是否含有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）

    D.可能含有Cl-

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    【题目】某固体混合物可能由Al、( NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，现象和有关数据如图所示(气体体积数据换算成标准状况)。关于该固体混合物，下列说法正确的是（ ）

    A.含有4.5gAl

    B.不含FeCl2、AlCl3

    C.含有物质的量相等的( NH4)2SO4和MgCl2

    D.含有MgCl2、FeCl2

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