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    【题目】（1）写出用键线式表示的有机物的分子式分子式：______。

    （2）分子中最多有 ___________个原子共直线；最多有___________个原子共平面。

    （3）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为___________； A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______________。

    【答案】C5H8O2 4 20

    【解析】

    （1）写出用键线式表示的有机物的分子式 分子式：C5H8O2；（2） 分子中最多有 4个原子共直线如图；除了两个甲基上各有两个氢原子外，其余的原子均可能工作面，最多有20个原子共平面。

    （3）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，是异丁烷，则A的结构简式为； A与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，化学方程式为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是:

    ①标准状况下，11.2升乙醇完全燃烧产生的CO2的 分子数为0.5NA

    ②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为

    ③60gSiO2晶体中含有2NA个Si-O键

    ④某条件下，将1mol N2和3mol H2在密闭容器中充分反应，生成NH3分子数为2NA

    ⑤常温下7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA

    A.①④B.②③C.③⑤D.②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组拟设计实验探究SO2与钙盐溶液的反应情况。

    （文献资料）

    ①CaSO3是难溶于水、易溶于盐酸的白色固体；

    ②实验室用Na2SO3粉末和80%硫酸反应制备SO2；

    ③浓硫酸与水混合时放出大量的热，产生大量“酸雾”。

    （设计实验）

    实验Ⅰ：探究二氧化硫与氯化钙溶液反应。

    (1)若气体从左至右流动，选择装置并排序为________(填代号)。

    (2)D装置作用是___________________________________________

    (用离子方程式表示)。

    (3)连接装置进行实验，发现C装置中产生白色沉淀。

    ①甲同学对白色沉淀成分提出如下假设：

    假设1：白色固体是CaSO3；

    假设2：白色固体是CaSO4；

    假设3：白色固体是CaSO4和CaSO3。

    ②乙同学设计实验证明白色沉淀是CaSO4，他的实验方案是_____________________________________。

    ③丙同学认为C中生成硫酸钙的原因是装置内O2氧化了SO2。

    排除装置内O2干扰采取的措施是：在启动B中反应之前，____________(填实验步骤)

    重新实验，C中无明显现象，所以SO2和CaCl2溶液不反应。

    实验Ⅱ：探究SO2和Ca(ClO)2溶液反应。

    丁同学仅将上述实验C装置中氯化钙溶液换成漂白精溶液，进行实验时产生了大量白色沉淀。

    (4)化学反应有两种情况。

    ①若SO2过量，则发生反应为Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4

    ②若SO2少量，则发生反应为_____________________________________________________。

    (5)为了探究C中SO2是否过量，戊同学取少量C中上层清液于试管中，加入下列物质可以达到实验目的的是________(填字母)。

    a．NaHCO3溶液 b．品红溶液

    c．AgNO3溶液 d．紫色石蕊溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应WO3(s)＋3H2(g) W(s)＋3H2O(g)，下列说法不正确的是

    A. 增加H2O(g)的量，消耗H2的速率瞬间不变

    B. 将容器的体积缩小一半，其反应速率加快

    C. 保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变

    D. 保持压强不变，充入氖气，H2O(g)生成速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。

    请回答下列问题：

    （1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为 ，盛装标准盐酸的仪器名称为 ；滴定至终点的颜色变化为 。

    （2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 。

    （3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

    实验序号

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    0.00

    26.29

    2

    25.00

    1.56

    31.30

    3

    25.00

    1.00

    27.31

    选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 （保留四位有效数字）。

    （4）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。

    A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

    B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

    C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

    D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法不正确的是

    A. 盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快

    B. 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小

    C. 碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比

    D. 对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl—也会影响碳素钢的腐蚀速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近日IPCC发布了由来自40个国家的91位科学家编写的《全球升温1.5℃特别报告》，温室效应引发的环境问题日益严重，物种灭绝，洪灾、旱灾、粮食欠收等自然灾害发生频率不断增加，CO2的减排和综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。

    (1)CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ① 从3 min到9 min，v(H2)＝_____mol·L－1·min－1。

    ② 该反应的平衡常数为_______。

    ③ 下列说法正确的的是____(填字母)。

    A．混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态

    B．平衡时CO2的转化率为75%

    C．平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是30%

    D．该条件下，第9 min时v逆(CH3OH)大于第3 min时v正(CH3OH)。

    (2)工业中，CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。

    反应A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

    反应B：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

    控制CO2和H2初始投料比为1∶3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。

    ① 由图可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是________。

    ② 由图可知获取CH3OH最适宜的温度是________。下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的有___________(填字母)。

    A．使用催化剂 B．增大体系压强

    C．增大CO2和H2的初始投料比 D．投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度

    (3)250 ℃下CH3OH物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出280 ℃下0～t2时刻CH3OH物质的量随时间的变化曲线示意图__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是( )

    A. 若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1

    B. t1时该反应达到平衡， A 的转化率为 60%

    C. 该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol

    D. t0～t1 阶段， 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A、D均是重要的有机合成中间体，D被称为佳味醇，具有特殊芳香的液体，也可直接作农药使用。如图所示的是由苯酚为原料合成A、D的流程：

    已知：

    ①BrR1BrMR1R1—R2(THF为一种有机溶剂)

    ②C6H5—O—RC6H5—OH

    请回答下列问题：

    (1)写出A、C的结构简式 ______、______。

    (2)是化合物B的一种同分异构体，用核磁共振氢谱可以证明该化合物中有______ 种氢处于不同的化学环境。

    (3)指出的有机反应类型 ______。

    (4)化合物B经过下列转化，可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸：

    BE FG

    ①设置反应②、⑥的目的是 ______。

    ②写出反应③的化学反应方程式 ______。

    ③写出反应④的化学反应方程式 ______。

    ④G与甲醇反应生成的酯H是生产丙烯酸树脂的一种重要单体，写出H聚合的化学反应方程式 _________________。

    (5)写出符合下列要求的化合物D的所有同分异构体的结构简式______________。

    ①遇FeCl3溶液呈紫色；

    ②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种。

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