【题目】据报道一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶,出售给某些制药企业,最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬,从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,则其中铁元素是________价。CrO2-是一种酸根离子,则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填序号)。
a.都不稳定,密封放置产生沉淀
b.两者均有丁达尔效应
c.分散质微粒可通过滤纸
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜,但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填序号)。
(4)现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内,将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中,设计实验证明SO42-能够透过半透膜:__________________________________________。
【答案】+2 盐 c E 取烧杯中的少量液体,向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液,有白色沉淀产生
【解析】
(1)根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算。
(2)溶液很稳定,a项错误;胶体具有丁达尔效应而溶液没有,b项错误;胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸,c项正确。
(4)检验SO42-可用Ba2+。
(1)Fe(CrO2)2中,氧元素的化合价是-2价,总的负价是-8价,铬元素的化合价是+3价,2个铬原子化合价是+6价,所以铁元素化合价是+2价;Fe(CrO2)2是由亚铁离子和CrO2-组成的盐;
(2)a.胶体较稳定,溶液是稳定的,选项故A错误;
b.溶液无丁达尔效应,胶体有丁达尔效应,选项b错误;
c.胶粒和溶液都可透过滤纸,所以明胶的水溶液和K2SO4溶液中的分散质粒子可通过滤纸,选项c正确;
答案选c;
(3)明胶水溶液中胶体的分散质不能透过半透膜而留在半透膜袋内,水分子等小分子或离子能透过半透膜进入蒸馏水中,故提纯明胶的装置是渗析法,答案选E;
(4)SO42-能透过半透膜进入蒸馏水中,检验SO42-可用Ba2+,设计实验证明SO42-能够透过半透膜为:取烧杯中的少量液体,向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液,有白色沉淀产生。
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【题目】在一定温度下,向2 L恒容密闭容器中充入1 mol A,发生2A(g)B(g)+C(g)反应。反应过程中c(C)随时间变化的曲线如图所示,下列说法不正确的是( )
A.反应在0~50 s的平均速率v(C)=1.6×10-3molL-1s-1
B.该温度下,反应的平衡常数K=0.025 molL-1
C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(B)=0.09 molL-1,则该反应的H<0
D.反应达平衡后,再向容器中充入1 mol A,该温度下再达到平衡时,A的转化率不变
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【题目】由乙烯推测丙烯的结构或性质,正确的是( )
A.分子中3个碳原子在同一直线上
B.分子中所有原子都在同一平面上
C.分子中共价键的夹角均为120°
D.分子中共价键数为8,其中有一个碳碳双键
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【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:
结合实验,下列说法不正确的是( )
A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄
B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色
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【题目】在一个不传热的固定容积的容器中,对于反应 A(g)+2B(g)3C(g)(正反应为吸热反应),下列叙述为平衡状态标志的是
①体系的温度不再变化 ②外界条件不变时,A、B、C浓度保持不变 ③气体平均分子量不再变化 ④体系的压强不再变化 ⑤气体密度不再变化 ⑥3 v正(B)=2 v逆(C) ⑦单位时间内消耗1 mol A(g)的同时生成3 mol C(g)
A.①②⑥B.①②③⑤C.②③④⑤D.①②④⑤⑦
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图1表示某恒温密闭容器中反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达到平衡后,t1时刻压缩容器体积,CO2的物质的量浓度随时间的变化
B.图2表示Ksp=1.0×10-12的CdCO3饱和溶液中,c(Cd2+)与c(CO32-)的关系曲线
C.图3表示其他条件一定时,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在有、无催化剂条件下SO3的物质的量随时间的变化曲线
D.图4表示燃烧热为285.8kJ·mol-1的H2燃烧时能量的变化
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【题目】A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
(1) B中反应的离子方程式为______。
(2) A中作正极的金属是_____,该电极上看到的现象为_____。
(3) C中作负极的金属是____,该电极反应方程式为______。
(4)现有未知金属A,将A与Fe用导线相连后放入稀硫酸溶液中,观察到A上有气泡,在A上发生____反应。(填“氧化”或“还原”)。
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【题目】以工业级氧化锌(含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等)为原料制备氧化锌的流程如下:
其中“氧化”加入KMnO4是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+。下列有关说法错误的是
A. 浸出时通过粉碎氧化锌提高了浸出率
B. “氧化”生成的固体是MnO2和Fe(OH)3
C. “置换”加入锌粉是为了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等
D. “煅烧”操作用到的仪器:玻璃棒、蒸发皿、泥三角
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【题目】由化合物A制备可降解环保塑料PHB和一种医药合成中间体J的合成路线如图:
已知:
ⅰ.+R3—COOH(—R1、—R2、—R3均为烃基)
ⅱ.+2RBr
+2HBr
回答下列问题:
(1)C→PHB的反应类型是__________________。
(2)B中官能团的名称是__________________。
(3)A的结构简式是__________________。
(4)D→E的反应方程式是_____________________________。
(5)E+G→H的反应方程式是____________________________。
(6)X是J的同分异构体,满足下列条件的有_种(不考虑顺反异构)。
①链状结构;
②既能发生银镜反应,又能发生水解反应。
其中核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积之比为6:1:1的结构简式是_________。
(7)已知:2CH3CHO。
以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成C,写出合成路线__________。
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