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    常温常压下，在等体积的密闭容器中分别充入下列各组气体后，压强最大的是（ ）

    A.0.3 mol HCl和0.3 mol NH3　　 B. 0.2 mol H2和0.1 mol O2

    C. 0.2 mol NO和0.2 mol O2　　   D. 0.2 mol H2S和0.1 mol SO2

     

    答案：B
    提示：

    等温等容的条件下，容器内的压强与气体的物质的量成正比。本题中，各选项中最后所剩下气体的物质的量越多，容器压强越大。

    A.恰好反应，没有剩余的气体物质。

    B.常温常压下不反应，有0.3 mol气体。

    C.发生反应：2NO + O2 == 2NO2 ，容器中本应有0.2 mol NO2和0.1 mol O2，但由于存在可逆反应2NO2 N2O4 ，因此容器中的气体略少于0.3 mol。

    D.恰好反应，没有剩余的气体物质。

    所以正确答案是B。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）写出N2的电子式：
    ； 将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮．下列能实现人工固氮的是
    D
    D

    A．闪电        B．电解饱和食盐水车间        C．根瘤        D．合成氨车间
    （2）某无色混和气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等气体，将它通过浓H2SO4后发现气体体积减少，将剩余气体在空气接触后，气体呈红棕色，此混和气中一定不含有
    O2、HCl
    O2、HCl
    ．
    （3）在实验室有几种方法可制取氨气：
    通常用加热消石灰与硫酸铵固体的方法来制取氨气．
    ①写出此反应的化学方程式
    （NH4）2SO4+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaSO4+2NH3↑+2H2O
    （NH4）2SO4+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaSO4+2NH3↑+2H2O
    ，
    下面（图甲）是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
    AC
    AC
    ．②氨气可使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的原因（用方程式表示）
    NH3+H2O?NH3?H2O、NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3+H2O?NH3?H2O、NH3?H2O?NH4++OH-
    ．
    ③用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是：
    A
    A

    A、H2 B、NO2     C、HNO3    D、NH4NO3
    写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O

    （4）如果在实验室里检验某白色固体是铵盐，提供下列试剂给你选择，其中不应选择的试剂是
    D
    D

    A、蒸馏水          B、氢氧化钠溶液           C、浓盐酸        D、稀硫酸
    （5）已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl，常温常压下，在一密闭容器中将15ml Cl2和40ml NH3充分反应后，剩余气体的体积为
    5mL
    5mL
    mL．
    （6）在标况下，1L水中溶解700L  NH3，所得溶液的密度为0.9g/cm3，则氨水的物质的量浓度为
    18.4mol/L
    18.4mol/L
    mol/L（保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
    （1）常温常压下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
    10-5mol/L
    10-5mol/L
    ；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的电离程度增大的是
    bcf
    bcf
    ?
    a．加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸        b．加热CH3COOH溶液
    c．加水稀释至0.010mol?L-1             d．加入少量冰醋酸
    e．加入少量氯化钠固体                    f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
    （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸
    ＜
    ＜
    V醋酸，反应的最初速率为：υ盐酸
    =
    =
    υ醋酸．
    （3）常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：
    Vb＞Va
    Vb＞Va
    ；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为
    c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    ．已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=38×10-14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=
    2.05×10-11mol/L
    2.05×10-11mol/L
    （保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    常温常压下，在等体积的密闭容器中分别充入下列各组气体后，压强最大的是（ ）

    A.0.3 mol HCl和0.3 mol NH3　　 B. 0.2 mol H2和0.1 mol O2

    C. 0.2 mol NO和0.2 mol O2　　   D. 0.2 mol H2S和0.1 mol SO2

     

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    科目：高中化学 来源：2012届黑龙江省牡丹江一中高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH>0。
    （1）常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_________(填数字表达式)。
    下列方法中,可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是____（填字母）。
    a．加入少量0．10 mol·L-1的稀盐酸    b．加热
    c．加水稀释至0．010 mol·L-1          d．加入少量冰醋酸
    e．加入少量氯化钠固体               f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液
    （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸______V醋酸 ,（填“＞”、“＜”或“＝”下同），反应的最初速率为：υ盐酸_______υ醋酸。
    （3）常温下，向体积为Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：_____________；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为_______。

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