Question

【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是（　　）
A.装置A中碳棒为阴极
B.装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e-═4OH-
C.污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果
D.标准状况下，若A装置中产生44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH4 11.2L

Answer 1

【答案】C
【解析】A装置为电解池，B装置为原电池装置，原电池工作时，通入甲烷的一级为负极，发生氧化反应，负极电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，正极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32- ， 电解池中Fe为阳极，发生Fe-2e-=Fe2+ ， 阴极的电极反应为：2H++2e-=H2↑，二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价，4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+ ． A．电解池中Al片为阴极，碳棒、铁片和污水构成原电池，碳棒正极，故A错误；B．电池是以熔融碳酸盐为电解质，B中通入空气的电极是正极，反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32- ， 故B错误；C．通过电解生成Fe（OH）3胶体可吸附污染物而沉积下来，加入硫酸钠能使导电能力增强，加快生成Fe（OH）3胶体速率，提高污水的处理效果，故C正确；D．A装置中阴极的电极反应为：2H++2e-=H2↑，阴极产生了44.8L（标准状况）即2mol的气体产生，但是碳棒为正极，正极上还可以以生成氧气，所以参加反应的甲烷大于11.2L，故D错误；故选C。