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【题目】体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的N2H2,在相同温度下发生合成氨反应,并达到平衡。在这过程中,甲容器为恒容容器,乙容器为恒压容器,若甲容器中H2的转化率为a%,则乙容器中H2的转化率为:

A.等于a%B.大于a%C.小于a%D.无法判断

【答案】B

【解析】

先假定甲、乙的体积都不变,达到平衡后再保持乙的压强不变,合成氨反应为N2(g)+3H2 (g)2NH3(g),此反应是气体体积减小的反应。因此,待等体积达平衡后,欲保持乙的压强不变,就需要缩小体积,缩小体积可等效成恒容条件下的压强增大,则会使平衡向正向移动,H2的转化率:甲容器<乙容器。所以,若甲容器中H2的转化率为a%,则乙容器中H2的转化率大于a%B项正确;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列选项中不正确的是

A.等物质的量浓度的下列溶液中由大到小的顺序是

B.时,溶液溶液混合,若,则混合溶液的pH一定小于7

C.室温下,向溶液中滴加NaOH溶液至中性:

D.对于反应 ,理论上在任何温度下都能自发进行

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯可被臭氧分解,发生化学反应,二甲苯通过上述反应可能的产物为,若邻二甲苯进行上述反应,对其反应产物描述正确的是

A. 产物为a、b、c,其分子个数比为abc=123

B. 产物为a、b、c,其分子个数比为abc=121

C. 产物为ac,其分子个数比为ac=12

D. 产物为bc,其分子个数比为bc=21

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁、碳等元素的单质及其化合物在化工医药、材料等领域有着广泛的应用.回答下列问题:

1的名称是三硝酸六尿素合铁,是一种重要的配合物.该化合物中的核外电子排布式为____,所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为___碳原子为____杂化,的空间构型为_____

2)尿素分子中键的数目之比_____

3)目前发现的铝原子簇的性质与卤素相似,则原子簇属于____晶体.存在的化学键有_____填字母

A.离子键 极性键 非极性键 配位键 氢键 金属键

4)已知:,反应后,__________增加减少

5)多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p轨道,则p电子可在多个原子间运动,形成离域,如分子中存在离域,可表示成,则咪唑中的离域可表示为_________

6)奥氏体是碳溶解在中形成的一种间隙固溶体,晶胞为面心立方结构,如图所示.若晶体密度为,则晶胞中最近的两个碳原子之间的距离为______阿伏加德罗常数的值用表示,写出简化后的计算式即可

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,用浓度为的盐酸分别逐滴加入到的两种一元碱MOHROH溶液中,pH随盐酸溶液体积的变化如图所示.下列说法正确的是

A.时,溶液中微粒浓度的关系是:

B.将上述MOHROH溶液等体积混合后,用盐酸滴定至MOH恰好反应时,溶液中离子浓度的关系是:

C.时,溶液中微粒浓度的关系是:

D.时,不可能存在:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是

A.水浴加热的优点是使反应物受热均匀、容易控制温度

B.反应完全后,可用仪器ab蒸馏得到产品

C.实验过程中若发现仪器b中未加入碎瓷片,可冷却后补加

D.将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时,应向浓硝酸中加入浓硫酸, 待冷却至室温后,将所得混合物加入苯中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是元素周期表的一部分:

数据编号

滴入NaOH溶液的体积

溶液的pH

HX

HZ

1

0

3

1

2

a

b

时,用浓度为的氢氧化钠溶液分别滴定浓度均为的两种酸HX忽略体积变化,实验数据如表2,下列判断正确的是

A.通过分析可得表格中

B.将上述的HZ溶液稀释100倍后pHHX溶液的pH

C.由于Z元素的非金属性比Y强,所以Z氢化物的酸性较强

D.的水溶液中:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液一定呈中性的是:

A.pH=7的溶液B.Kw=1.0×1014的溶液

C.c2OH=KwD.pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )

A.32 g S8(分子结构:)中的共价键数目为NA

B.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA

C.标准状况下,22.4LHFNA个分子

D.标准状况下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中ClClOHClO的微粒数之和为NA

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