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    【题目】把下列金属投入0.1 mol·L－1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是(　　)

    A. Cu B. Fe C. Mg D. Al

    【答案】C

    【解析】

    金属与酸的反应是金属的化学通性，金属与同浓度稀盐酸反应速率取决于金属的活泼性，氢前金属越活泼的反应越快，氢后的金属不与稀盐酸反应，题给金属的活泼性顺序是Mg＞Al＞Fe＞Cu，故Mg与盐酸反应速率最快，反应最剧烈，合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲组同学拟用高锰酸钾制取氧气，并收集和测量氧气体积，其装置如图所示．

    ①读取装置B中收集到的气体体积时，需移动乙管与甲管中液面相齐，其目的是 ．
    ②据报道高锰酸钾受热分解不产生MnO2 ， 已知产气率= ×100%．若只发生KMnO4 KMnO2+O2↑，则产气率为 ．
    ③XRD谱显示还会分解产生K2MnO4和K2Mn4O8 ， 写出分解产生这两种物质及氧气的化学方程式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应

    B. 铝在空气中很容易燃烧

    C. 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属

    D. 铁锈的主要成分是Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种有机物的分子式为C4H4 ， 分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的氯代物的种类共有（ ）

    A.2 种
    B.4种
    C.5种
    D.6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液，迅速反应放出大量气泡，溶液呈棕色．
    查阅资料知，反应过程如下：
    ①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；
    ②H2O2+I2=2HIO； ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
    （1）用双线桥法表示过程①电子转移情况：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
    （2）上述实验过程②与③中，I2起到了的作用．
    （3）试判断，酸性条件下HIO、H2O2、O2三种物质氧化性的强弱：（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

    A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    B.Si的熔点高，可用作半导体材料

    C.FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板

    D.漂白液中含有强氧化性物质，可作漂白剂和消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20mL 1mol / L NaOH溶液中，Na+的物质的量浓度为（ ）

    A. 40g/mol B. 1.0mol/L C. 0.2mol D. 0.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是(　　)

    A. 加入少量NaOH固体 B. 加入少量CH3COONa固体

    C. 加入少量Na2SO4固体 D. 加入少量Na2CO3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】地壳中含量最高的金属元素是( )

    A.氧B.铝C.铁D.硅

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