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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应

    B. 铝在空气中很容易燃烧

    C. 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属

    D. 铁锈的主要成分是Fe3O4

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：

    钠保存在煤油里面会与空气中的氧气和水反应，因此要隔绝空气，并且钠的密度比煤油或石蜡油大，所以极易与氧气反应是钠保存在煤油里的原因之一，A项正确；

    B.铝在空气中很稳定，表面有致密的氧化膜，阻止进一步氧化，容易燃烧的是钠和钾；

    C.镁表面同样有致密的氧化膜，无强氧化剂的情况下不易反应，通常用镁条，镁粉太活泼，使用受有关部门管制。

    D.铁锈的成分主要是三氧化二铁。四氧化三铁通常可见的形体是磁铁或者磁铁矿。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质R完全燃烧的化学方程式为：2R+3O2 2CO2+4H2O有关该反应，有下列说法：
    ①R一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素
    ②R中碳元素的质量分数是37.5%
    ③6.4g R完全燃烧，转移1.2NA个电子
    ④R的摩尔质量为32，若6.4g R完全燃烧生成8.8g CO2 ，
    则正确的一组是（ ）
    A.①②
    B.③④
    C.②④
    D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．
    （1）现有下列5种物质：CuO、CO、MgO、Na2O、FeO．按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，找出这种物质，并写出依据（写出两种）：
    ①；
    ② ．
    （2）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，用简单的图示方法表示二者之间的关系 ．
    （3）生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的和 ， 用可以鉴别（填化学专用名词）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe3O4可表示为FeOFe2O3 ， 是一种性能优良的新型磁性材料．水热法制备Fe3O4纳米级颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+yH2O．下列说法中，不正确的是（ ）
    A.每生成1mol Fe3O4 ， 反应转移的电子总数为4mol
    B.该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5
    C.3mol Fe2+被氧化时，消耗O2标准状况下的体积约为22.4L
    D.x=4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定，滴定结果如下：

    实验编号

    NaOH起始读数

    NaOH终点读数

    第一次

    0.10mL

    18.40mL

    第二次

    3.00mL

    21.10mL

    第三次

    0.20mL

    20.40mL

    第四次

    0.00mL

    18.20mL

    （1）滴定管在使用之前需要先_________，再洗涤和润洗

    （2）判断滴定终点的现象是____________________________________。

    （3）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为__________mol·L-1(小数点后保留两位有效数字)。

    （4）以下操作可能造成测定结果偏高的是_________（填写序号）。

    A.滴定前，碱式滴定管尖有气泡，滴定后消失

    B.滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数

    C.滴定到终点读数时发现滴定管尖处悬挂一滴溶液

    D.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液润洗

    E．未用盐酸溶液润洗量取用酸式滴定管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42﹣等杂质，某同学设计了如下实验方案以制得纯净的KNO3固体．

    根据上述回答：
    （1）沉淀D中所含有的物质是
    （2）按上述实验方案制得的KNO3晶体，经分析测定仍含有杂质，其原因是上述第步（填 ①②③）可能有误，请加以改正： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（　　）

    A. 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

    B. 工业生产中，500℃左右比常温下更有利于合成氨

    C. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

    D. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把下列金属投入0.1 mol·L－1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是(　　)

    A. Cu B. Fe C. Mg D. Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今年春天以来，内蒙古自治区降水较常年偏少、气温偏高。进入7月以后，全区过半地域最高温度超过30℃以上，中西部地区有17个站点，最高温度超过35℃，阿拉善盟极高温度达到40℃。旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。

    （1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是______________________。

    （2）在由水电离产生的c(H+)=1×1014molL-1的溶液中①NH4+、A13+、Br-、SO42-；②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-；③K+、Ba2+、Cl-、NO3-；④K+、 Na+、HCO3-、SO42-四组离子中。一定可以大量共存的是______(填序号，下同)，可能大量共存的是_____________。

    （3）在下列中，水既不作氧化剂又不作还原剂是_____________(填序号)。

    A.Cl2+H2O- =HCl+HClO B.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

    C.CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑ D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2

    （4）将钠、钾分别投入有少量相同质量的稀H2SO4中，反应结束后，两种溶液的质量仍相等而金属均无

    剰余，则投入的钠、钾的质量比为_____________。

    （5）三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，27.0mL NF3和水充分反应，生成18.0mLNO(同温、同压下)，

    写出反应的化学方程式：_________________。

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