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    【题目】下列叙述正确的是

    A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

    B.H2S是极性分子，分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央

    C.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

    D.CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央

    【答案】D

    【解析】

    A.N与3个H原子形成3个键，孤对电子数为，所以N原子采用杂化，为三角锥形分子，N原子没有处在3个H原子所组成的三角形的中心，A错误；

    B.H2O中O与2个H形成键，孤对电子数为，所以O原子采用杂化，为V形分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央，该分子正负电荷重心不重合，为极性分子，B错误；

    C.CCl4中C与4个Cl形成4个键，孤对电子数为0，所以C原子采用杂化，为正四面体结构，该分子正负电荷重心重合，为非极性分子，不是正方形，C错误；

    D.CO2中C与2个O形成键，孤对电子数为，所以C原子采用sp杂化，为直线型分子，分子中C原子和2个O原子在一条直线上，该分子正负电荷重心重合，为非极性分子，D正确；

    答案选D。

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    【题目】已知A，B，C，X均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示部分产物已略去。则A、X不可能是

    选项

    A

    X

    A

    C

    B

    C

    NaOH

    D

    A.AB.BC.CD.D

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    【题目】保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题．为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图所示：

    过程I可用如下反应表示：

    ①2CO22CO+O2

    ②2H2O2H2+O2

    ③2N2+6H2O4NH3+3O2

    ④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2

    ⑤2CO+H2O +3O2

    请回答下列问题：

    （1）过程I的能量转化形式为： 能转化为 能．

    （2）请完成第⑤个反应的化学方程式

    （3）上述转化过程中，△H1和△H2的关系是

    （4）断裂1mol化学键所需的能量见表：

    共价键

    H﹣N

    H﹣O

    N≡N

    O=O

    断裂1mol化学键所需能量/kJmol﹣1

    393

    460

    941

    499

    常温下，N2和H2O反应生成NH3的热化学方程式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是

    A. 5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值

    B. 0~5min内，v (H2)=0.05mol/(Lmin)

    C. 10 min时，改变的外界条件可能是减小压强

    D. 该反应混合气体的平均相对分子质量：5min时小于12 min 时的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温下，在5L 的密闭容器中充入2molX气体和1molY气体发生反应：2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；△H＜0 。10min 后达平衡，测得容器内压强是反应前的5/6，下列说法中错误的是

    A. 平衡时，X 的转化率为50％

    B. 该温度下平衡常数K=10

    C. 10min内生成物Z 的反应速率0.2mol·L-1 ·min-1

    D. 某一时刻，X、Y、Z的物质的量分别是0.4mol、0.2mol、1.6mol，此刻V正<V逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子的立体结构模型正确的是（ ）

    A.CO2的立体结构模型

    B.PH3的立体结构模型

    C.H2S的立体结构模型

    D.CH4的立体结构模型

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，A的简单离子核外没有电子，B、C、D位于同一周期，D、E位于同一主族，B元素在自然界中形成的化合物种类最多，D元素的氢化物是最常用的溶剂。

    请回答：

    （1）BD2的电子式___________________________；

    （2）C、D、F离子半径由大到小的顺序为_________________（用离子符号表示）

    （3）用一个化学方程式表示证明非金属性F>E：_____________________________

    （4）X、Y两种化合物均是强电解质，且均由A、C、D三种元素组成的，X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，在一定条件下，X、Y可以相互转化。写出X转化成Y的化学方程式_______________________。

    （5）用下面的装置和药品探究A2ED3与AFD的酸性的强弱：

    装置连接顺序为_______________（用字母表示），其中装置C的作用是__________________。

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    【题目】将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨吸收钾形成名称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K 等。下列分析正确的是

    A.题干中所列举的 6 种钾石墨属于有机高分子化合物

    B.钾石墨中碳原子的杂化方式是 sp3 杂化

    C.若某钾石墨的原子分布如图所示，则它所表示的是 C12K

    D.最近两个 K 原子之间距离为石墨中 C—C 键键长的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：

    2+KOH→；+HCl→+KCl

    已知：①苯甲醛易被空气氧化；

    ②苯甲醇沸点为205.3℃；

    ③苯甲酸熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；

    ④乙醚(C2H5OC2H5)沸点为34.8℃，难溶于水，

    ⑤苯甲酸钾易溶于水，可以与盐酸等强酸发生复分解反应制备苯甲酸。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

    试根据上述信息回答：

    （1）苯甲酸在常温下为______态，写出苯甲酸与NaOH反应的方程式：________________。

    （2）操作Ⅰ的用到的主要仪器是______，乙醚溶液中所溶解的主要成分是___________。

    （3）操作Ⅱ的名称是____________。收集产品甲的适宜温度为___________。

    （4）操作Ⅲ的名称是_____________，产品乙是______________。

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